怎样算H₂ O的价层电子对数?

Question

如题所述

Answer 1

H₂O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。
加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形。
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
2、看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
3、再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
5、数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。