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氢氧根离子孤电子对数怎么算
水合氢离子和
氢氧根离子
的
孤对电子怎么计算
?a..b..x各为多少
答:
根据公式1/2(a-xb),得到孤电子对数为1
。实际上写出水合氢离子的电子式也可以看出孤电子对为1 对于氢氧根离子来说,a为中心原子(即氧)价电子数(即6)加上离子的电荷数(即1),故a=7,x为与中心原子结合的原子数(即1个氢原子),故x=1,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(...
有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负 ...
答:
(2)H 2 S中中心原子含有的
孤对电子对数
是(6-1×2)÷2=2,所以分子的结构是V形,S原子是sp3杂化;三氧化硫分子中中心原子含有的孤对电子对数是(6-3×2)÷2=0,所以分子的结构是平面三角形结构。(3)由于一水合氨在溶液中能电离产生铵根离子和
氢氧根离子
,所以选项b正确,答案选b。(...
如何
解释硫酸根、硫离子、
氢氧根离子
的水化?
答:
(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,
孤电子对数
为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O...
叠氮化钠(NaN 3 )是一种无色晶体,常见的两种制备方法为 回答下列问题...
答:
等电子体的为价电子总数相等的CO 2 或N 2 O;先算出
孤电子对数
为(5+1-2×3)/2=0,成键电子对为3,故为sp 2 杂化,故为平面三角形;(4)两者均含有钠
离子
和阴离子,故为离子晶体,盐溶液显碱性为阴离子水解,
碳酸根
离子
有几个成建
电子对
答:
计算价电子数目,碳为4个,氧不提供价电子,因为碳酸根为负二价,所以总的价电子为6个。然后,
总的价电子除以二=成键电子对+孤电子对=3
,对于碳酸根有三个氧原子,所以成键电子对为3个,孤电子对为0个。碳酸根,外文名Carbonate,化学式为CO?,是一种弱酸根,在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。
用
电子
式表示原子序数分别为9和20这两种元素的原子形成分子的过程_百 ...
答:
分子中S原子价层
电子对数
=2+6?2×2 3 =3,该分子VSEPR模型为平面三角形,故答案为:;平面三角形;(3)由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知,C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键,而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键,形成立体网状结构,属于原子晶体,故答案为:原子;(4)...
共价键,
离子
键详解,跪求
答:
其中碱金属和卤素之间都是形成
离子
键。(2)离子键形成特点:有
电子
得失2、电子式:(1)定义:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如:(2)离子化合物的电子式表示方法:在离子...
论述酸碱理论的发展历程
答:
同在1923年,路易斯提出了更一般性的酸碱理论,并于1928年将其进一步发展。在这里,路易斯把原子价的电子学说作为他的新理论的基础。据此,他认为碱是含有
孤电子对
的任何分子;酸是能够与这种孤电子对相结合的基或分子。路易斯的酸碱理论认为,O、SO3、H+、NH4+等都是酸;而CN-、OH-等都是碱。用...
NiSO4与氯化氨,氨水的反应
答:
NiSO4与氯化氨、氨水溶液反应先形成淡蓝色沉淀,继续反应最终形成深蓝色镍-氨络合物。根据复分解反应 只可能会是NI(OH)2这种沉淀 NiSO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+NI(OH)2↓白色沉淀
有关碱、盐定义的一个问题
答:
据此,他认为碱是含有
孤电子对
的任何分子;酸是能够与这种孤电子对相结合的基或分子。路易斯的酸碱理论认为,O、so3、h+、NH4等都是酸;而CN-、(OH)-等都是碱。用路易斯的理论可以解释许多问题,诸如在滴定不含氢
离子
的溶液时,指示剂的颜色为什么会改变等等。 在路易斯等人之后,苏联化学家乌萨诺维奇于1939年又提出...
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