NiSO4与氯化氨、氨水溶液反应先形成淡蓝色沉淀，继续反应最终形成深蓝色镍-氨络合物。
根据复分解反应
只可能会是NI（OH）2这种沉淀
NiSO4+2NH3.H2O=（NH4）2SO4+NI（OH）2↓白色沉淀
扩展资料：
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。
参考资料来源：百度百科-氨水
生成绿色的沉淀，如果再加沉淀会消失，之后加入会生成络离子。
加入后溶液变为蓝紫色（［Ni（Nh3）6］2＋）
NH3, H2O和CH4的中心原子都是SP3杂化的，具有四面体轨道构型和相等的键角。CH4中没有孤电子对，NH3中有1对孤电子对H2O中有2对孤电子对。孤对电子的对数越大，键角就越小，键角是CH4 > NH3 BBB>O。
扩展资料
金属离子与配体结合形成配合离子一般需要两个条件。第一种是与金属离子结合的配体。无论是阴离子还是中性分子，至少有一颗原子在其最外层有一个未共用电子对，称为未共用电子对。这些带有孤对电子的配体可以通过配位键与中心离子结合形成复合离子。
在Ag＋＋2NH3—→［Ag（NH3）2］＋的作用下，每个NH3分子的N原子有一对孤电子，两个氨分子通过配位键与Ag＋结合形成［Ag（NH3）2］＋络合物离子。
形成配位键的另一个条件是中心离子的最外层必须有一个空轨道。对于配位数为4的配合离子，中心离子必须提供4个空轨道。对于配位数为6的配位离子，它的中心离子必须提供6个空轨道。
氨水的危险特点：
易分解释放氨气，温度越高分解速度越快，可形成爆炸性气氛。在高温的情况下，容器内的压力增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸反应剧烈。与卤素、氧化汞和氧化银接触形成对振动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：
三甲胺，氨基化合物，1－氯－2，4－二硝基苯，邻居——氯代硝基苯、铂、两三个氧气，氧气两个氟氟化铯、卤素硼、汞、碘、溴和次氯酸盐、氯漂白，有机酸酐、异氰酸酯、醋酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛。某些油漆、塑料和橡胶的腐蚀。铜、铝、铁、锡、锌及其合金的腐蚀。
参考资料来源：百度百科-络离子
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加入后溶液变为蓝紫色（［Ni（Nh3）6］2＋）
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O。
扩展资料
氨水的危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
参考资料来源：百度百科-氨水
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加入后溶液变为蓝紫色（［Ni（Nh3）6］2＋）
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O。
扩展资料：
金属离子与配体结合形成复杂的离子一般需要两个条件。第一种是能与金属离子结合的配体。无论是阴离子还是中性分子，至少有一个原子在最外层有未共享电子对，即所谓的孤对电子。这些带有孤对电子的配体可以通过配位键与中心离子结合形成复合离子。就像在
在Ag＋＋2NH3—→［Ag（NH3）2］＋的作用下，每个NH3分子的N原子有一对孤电子，两个氨分子与Ag＋以配位键结合形成［Ag（NH3）2］＋络合物离子。
形成配位键的另一个条件是，中心离子的最外层必须有一个空轨道。对于配位数为4的配合离子，它的中心离子必须提供4个空轨道。对于配位数为6的配离子，它的中心离子必须提供6个空轨道。
参考资料来源：百度百科-络离子
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