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氯化铵溶液呈酸性原因方程式
...
氯化铵溶液呈酸性
的
原因
(用离子
方程式
回答)___(2)纯碱溶液去_百度知 ...
答:
解(1)氯化铵溶液呈酸性的原因,是弱离子的水解,
离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)阳极是还原强的氯离子放电,阴极是氧化性强的氢离...
...
NH4Cl溶液显
___性,
原因
是___(用离子
方程式
表示),NH4Cl溶液中离子浓度...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,
NH4Cl溶液显酸性
,水解离子
方程式
为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(2)CH3COOH是弱电解质...
...
酸性
和碱性的强弱也不同.(1)
NH4Cl溶液显
___性,用离子
方程式
...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl溶液显酸性,
水解离子方程式为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+
;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:酸,NH4++H2O=NH3?H2O+H+,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(2)①NaNO3溶液中溶质...
(1)
NH4Cl溶液显
___性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用离子
方程式
...
答:
(1)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,
水解离子反应为NH4++H2O?NH3.H2O+H+,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3.H2O+H+
;(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:碱;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸...
在常温下,下列五种
溶液
:①0.1mol/L
NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4&nb...
答:
(1)氯化铵溶液中,铵根离子水解导致溶液显示酸性,
即NH4++H2O?NH3.H2O+H+
,故答案为:NH4++H2O?NH3.H2O+H+;(2)五种溶液中,硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子,氢离子浓度最大,pH最小,氨水是弱碱,能电离出部分铵根离子,其余溶液都能完全电离出铵根离子,存在微弱的...
为什么
氯化铵溶液显酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应
方程式
如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致
氯化铵溶液显酸性
。可以总结如下规律:在...
在常温下,下列五种
溶液
:①0.1mol/L
NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4 &nb...
答:
(1)
氯化铵
是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致
溶液呈酸性
,水解
方程式
为NH4++H2O?NH3.H2O+OH-,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3.H2O+OH-;(2)硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子,导致溶液呈强酸性,pH最小,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以由水电离出c(H+)最...
氯化铵显酸性
用离子
方程式
表示
答:
NH4+ +2H2O =(可逆)NH3.H2O +2H+
原因是
氨根离子水解产生氢离子
(1)向
NH4Cl溶液
加入少量石蕊,
溶液显
___色,请用离子
方程式
写出产生该现 ...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应,
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,溶液显示酸性,向其中加入少量石蕊,会显示红色,故答案为:红色;,NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸在稀释过程中会促进电离,PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则醋酸酸性更强,...
氯化铵呈
什么性,用离子
方程式
表示
原因
答:
氯化铵溶液呈酸性
铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+
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