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氯化铵溶液显酸性的原因
...
氯化铵溶液呈酸性的原因
(用离子方程式回答)___(2)纯碱溶液去_百度知 ...
答:
解(1)氯化铵溶液呈酸性的原因,
是弱离子的水解
,离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)阳极是还原强的氯离子放电,阴极是氧化性强的氢离...
为什么
NHCL
溶液显酸性
?
答:
NH₄Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性
。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH₄+是酸(因为可以解离出质子),NH₄+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH₃)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH₄+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因...
为什么氯化铵水溶液呈酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,
从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的
,反应方程式如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律:在...
氯化铵溶液
中,
氨根水解使溶液显酸性
,分析的时候
为什么
只分析到此就...
答:
所谓NH4+水解,就是因为它与水电离出来的OH-生成弱电解质NH3
。H2O(注意:浓度极小) ,使水的电离平衡移动,产生了较多的H+ ,两个电离平衡的综合结果使溶液显酸性的。二元弱酸盐只能水解到产生HS- 、HCO3- 地步。
氯化铵溶液
与氢氧化镁反应的实质
答:
因为氯化铵是强酸弱碱盐,在水中发生水解:NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+ 因此溶液显酸性
,含有H+离子,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O 从而使得氢氧化镁溶解 总反应:Mg(OH)2 + 2NH4CI + H2O == MgCI2 + 2NH3▪H2O + H2O ...
在氨水
溶液
中加入
氯化铵
后,溶液中的pH值下降还是升高了,
为什么
?(请用...
答:
下降了。最简单的解释,
氯化氨
是
酸性的
。详细点,HCl是强酸,NH4OH是弱碱,强酸弱碱盐水解,一部分铵根离子与氢氧根结合,使氢离子多于氢氧根离子,所以氯化氨是酸性。不管
什么溶液
,加入
酸性溶液
,ph都会下降
氯化铵溶液的酸碱性
答:
水溶液的pH:因为在水中电离出的铵根离子水解使
溶液显酸性
,常温下饱和
氯化铵溶液
PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。 氯化铵本身可以作为铋,锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。参考资料:http://baike.baidu.com/view/1493...
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性的原因
答:
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性的原因
是强酸弱碱盐。根据查询相关资料信息显示:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,易显酸性。
氯化铵溶液为什么呈酸性
答:
氯化铵属于盐类,其
呈酸性
主要
是因为铵
根离子的水解作用,导致
溶液
中产生氢离子,具体如下:1、 可将
氯化铵的
生成看做来自盐酸与氨水的中和反应;2、 其中氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离;3、 盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离;4、 两者发生中和反应生成氯化铵后,铵根离子发生水解,使溶...
nh4cl
是
酸
还是碱?
答:
NH4Cl
是酸。NH₄Cl
溶液呈酸性
,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性。因为NH4Cl电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。
氯化铵的
...
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