氯化铵溶液与氢氧化镁反应的实质

Question

如题所述

Answer 1

因为氯化铵是强酸弱碱盐,在水中发生水解：
NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+
因此溶液显酸性，含有H+离子，可以和氢氧化镁反应：
Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O
从而使得氢氧化镁溶解
总反应:Mg（OH）2 + 2NH4CI + H2O == MgCI2 + 2NH3▪H2O + H2O

Answer 2

铵根离子与氢氧化镁溶解得到的OH-反应，促进了氢氧化镁的溶解。
铵根离子水解是微弱的，不能认为是酸碱中和。可以用醋酸铵来证明。

Answer 3

Mg(OH)2→Mg2++2OH- Ksp=1.8*10-11
+)2OH-+2H+→2H2O (1/Kw)2=10(28次方）
+)2NH4++2H2O→2H++2NH3·H2O (Ka)2=(5.64*10-10)2=3.18*10-19
Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O K

K= Ksp*(1/Kw)2*(Ka)2
=1.8*10-11*1028*3.18*10-19
=5.73*10-2>10-3
∴Reaction will continue

按定性分析规定的全溶程度设[Mg2+]=10-1 mol/l，则[NH3·H2O]=2*10-1 mol/l
设[NH4+]=x mol/l
则K=[Mg2+][NH3·H2O]2/[NH4+]2=4*10-3/（x-2*10-2）2=5.73*10-2
x=0.284M
因此氢氧化镁溶于大于0.3M的氯化铵溶液。

Answer 4

原理：Mg(OH)2==Mg(2+) + 2OH-
加入的NH4+与氢氧根离子反应，使上述平衡向右移动。

验证：用醋酸铵溶液

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/494097776.html