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为什么氯化铵的水溶液呈酸性
用规范的化学语言回答下列问题:(1)
氯化铵溶液呈酸性
的原因(用离子方程 ...
答:
解(1)氯化铵溶液呈酸性的原因,
是弱离子的水解
,离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)阳极是还原强的氯离子放电,阴极是氧化性强的氢离...
为什么氯化铵水溶液呈酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应方程式如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离
,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律:在...
为什么氯化铵溶液呈酸性
答:
氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质
,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡。所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子,而是减少了水电离出来的氢氧根离子,造成氢离子浓度的相对增大,一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡。氯化铵的水解是促进了水的电离...
氯化铵溶液为什么呈酸性
答:
氯化铵属于盐类,
其呈酸性主要是因为铵根离子的水解作用,导致溶液中产生氢离子
,具体如下:1、 可将氯化铵的生成看做来自盐酸与氨水的中和反应;2、 其中氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离;3、
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离
;4、 两者发生中和反应生成氯化铵后,铵根离子发生水解,使溶液...
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性
的原因
答:
氯化铵常用作除锈剂其水溶液呈酸性的原因是强酸弱碱盐
。根据查询相关资料信息显示:NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,易显酸性。
氯化铵溶液为什么呈现酸性
?
答:
可逆反应的两个反应方向进行程度不同,水解大于电离
为什么氯化铵的水溶液显酸性
答:
NH4Cl是强酸弱碱盐
,在水溶液中,Cl-不水解,但是氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,所以容易显酸性
氯化铵溶液显什么
性,加热后显什么性?是因为水解么
答:
氯化铵
溶液本身就显酸性,由于水溶液中氯化铵发生水解反应
NH4Cl
+H2O==NH3-H2O+HCl(可逆的,可逆号打不出来,所以用==)使
水溶液呈酸性
;由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性,不过由于水解反应吸热,根据化学平衡理论,酸性会比没加热时强一些。
为什么氯化铵
水解
呈酸性
?
答:
氯化铵
在
水溶液
中电离出铵根离子和氯离子,其中铵根离子会部分与水分子电离出的氢氧根离子结合形成一水合氨分子,由于氢氧根被铵根离子水解消耗了,因此会有一部分氢离子多出来,导致水溶液中氢离子浓度比氢氧根离子浓度大,所以是
显酸性
的。
NH4Cl
溶液呈
什么性?
为什么
?
答:
1.
nh4cl
(
氯化铵
)
的水溶液呈弱酸性
。2.氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末,化学式为
NH4Cl
,相对分子质量为53.49。氯化铵可用作原料,制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂,也用于镀锡和镀锌等。
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