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nh4cl溶液呈酸性的原因
nh4cl水溶液为什么显酸性
?
答:
因为
NH4CL
到水中后会发生水解 NH4+与水里的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O H+被消耗,那么OH-相对来讲就多了 (NH4+)+H2O=NH3.H2O+H+
nh4cl水溶液为什么显酸性
???
答:
NH4Cl放入水中后会电离产生NH4+和Cl-,其中Cl-不发生变化,NH4+和水反应生成NH3·H20和H+
,所以呈酸性.这称之为水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不强.
下列物质的
水溶液
因发生水解而
显酸性的
是( )A.
NH4Cl
B.KHSO4C.NaHCO3D...
答:
A、NH4Cl溶液呈酸性,
是因为铵根离子水解显酸性
,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故A正确;B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-,但不是盐类水解的原因,故B错误;C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性,故C错误;D、H2SO4是强酸,能电离出氢离子,显酸性不是水解的原因,故D错误...
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性的原因
答:
氯化铵常用作除锈剂其水溶液呈酸性的原因是强酸弱碱盐
。根据查询相关资料信息显示:NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,易显酸性。
为什么NH4Cl溶液呈酸性
?
答:
NH4Cl 是一种酸盐,可以在水中部分离解为 NH4+ 和 Cl- 两种离子,生成一定浓度的 H+ 离子,从而使溶液呈酸性
。根据该酸盐的酸解离常数 Ka,可以确定它的离解程度,进而计算出溶液的 pH 值。NH4Cl 的酸解离反应如下:NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 根据该反应式,NH4+ 是酸性离子,H3O+ 是酸溶液中...
NH4Cl
和氨水的混合
溶液显酸性
还是碱性?
为什么
答:
导致由
NH4Cl
水解控制了
溶液的
酸碱性,而使容易
呈酸性
;2、两者混合后恰好呈中性,即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈中性;3、氨水的量较多,使
溶液呈
碱性。这种情况多见,因为盐的水解程度很小,一般情况由酸或碱决定酸碱性。但本题要分以上三种情况分析。
nh4cl是酸
还是碱?
答:
NH₄Cl溶液呈酸性,
氯化铵是强酸弱碱盐
,铵根离子水解导致溶液呈酸性。因为NH4Cl电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。氯化铵的性质 氯化铵,...
NH4Cl溶液显什么
性
答:
因为NH4Cl是强酸弱碱盐
,所以其水溶液呈酸性。
氯化氢和氨水恰好完全反应时,
溶液
为何成
酸性
?
答:
因为HCl+NH3·H2O==NH4CL+H2O 而NH4CL是
强酸弱碱盐
会发生水解 有:NH4CL+H2O《===》NH3·H2O+HCL 使溶液呈酸性!就是这样的!求采纳!
高中化学
氯化铵为什么
水解
呈酸性
答:
那
是因为氯化铵
水解消耗了水电离的氢氧根离子,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以
溶液呈酸性
。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末;无臭,味咸、凉;有引湿性。在水中易溶,在乙醇中微溶。
水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用...
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