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为什么氯化铵的水溶液呈酸性
nh4cl是酸性
还是碱性?
答:
。加热至100℃时开始分解,337.8℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的
氯化铵
而呈现为白色浓烟,不易下沉,也极不易再溶解于水。水溶液的pH:因为在水中电离出的铵根离子水解使
溶液显酸性
,常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。以上内容参考:百度百科——氯化铵 ...
为什么
有些盐溶在水中
显酸性
或碱性
答:
物质与水发生的复分解反应。(例图:碳酸根离子分步水解)由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠
的水溶液
:CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,
溶液呈酸性
,如
氯化铵
水溶液:NH4+ + H2O ←═→...
NaHSO4为强酸的酸式盐,
水溶液呈酸性
,⑦
NH4Cl
中铵根离子水解导致溶液显 ...
答:
庸俗地讲,可溶性盐在
水溶液
中能够完全电离,因而硫酸氢钠中的氢离子全部出来了,酸性强,而弱酸弱碱的水解是很微弱的,尽靠铵根的水解只能得到少量的氢离子,相对
酸性是
很弱的。
物质的量浓度相同的硫酸氨和
氯化氨溶液
相比哪个
酸性
强
为什么
答:
溶液的酸性是
由NH4+离子水解造成的,物质的量相同的硫酸铵与氯化铵,NH4+离子的浓度,硫酸
铵是氯化铵
中的2倍,所以,由NH4+水解引起的酸性,硫酸铵比氯化铵强
为什么氯化铵是
生理
酸性
肥料
答:
通过作物吸收养分后使土壤酸度提高的肥料就叫生理酸性肥料,氯化铵肥料施到土壤中后离解成阳离子和阴离子,由于作物吸收其中的阳离子多于阴离子,使残留在土壤中的酸根离子较多,提高了土壤酸度。另外,氯化铵的氯离子
是
强酸根离子,铵离子是弱碱性金属离子,
氯化铵的水溶液
为
酸性溶液
。
25℃时,
为什么
NaCl溶液pH=7,
NH4Cl溶液
pH<7,而NaAc溶液pH>7?_百度知...
答:
常温条件下,氯化钠溶液既不是酸性液体也不是碱性液体,是中性液体,故测得溶液的ph为7。
氯化铵
为强酸弱碱盐,在水溶液中铵离子结合水分子会水解成氨水和氢离子,故
溶液显酸性
,ph小于7。醋酸钠为强碱弱酸盐,在水溶液中醋酸根结合水分子会水解生成醋酸和氢氧根,故显碱性,ph大于7。水解反应中在有机...
为什么氯化铵
\硫酸铜
呈酸性
?
答:
1.中性酸碱的浓度都
是
10的-7次方,强酸弱碱盐 例如
氯化铵
中的铵离子要和氢氧根结合,生成(水和氨离子),好像氢氧化
铵的
东西,但是这是不存在的,是以氨带水的形式存在的,同理强碱弱酸盐也是,2.不能 3.和一一样 4.钠离子是强碱离子,碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根的离子;固体的时候没有离子...
考虑到
氯化铵溶液是酸性
,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少...
答:
氨气和氯化氢就跑了啊,没有留在
溶液
中,挥发掉了,所以楼下的欠妥),
氯化铵
分解,其浓度降低,从铵根水解方程式来看,反应物浓度降低,平衡逆移,氢离子减少,pH增大。但这
是
就氯化铵而言,实际上,温度升高,由于水解反应是吸热反应,平衡正移,所以氢离子浓度是增大的,温度影响更占优势。
NH4Cl溶液
中离子浓度大小比较
答:
故NH₄+的浓度远远大于H+离子的浓度。因为水解方程式:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ 显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。而
氯化铵溶液是
强酸弱碱盐,
显酸性
,故H+的浓度大于OH-,所以得出...
为什么
0.1mol/L
氯化铵溶液
的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
答:
因为0.1mol/L的
氯化铵
PH约为5,说明
溶液是酸性
,我们可以想象一下.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的.盐酸是强酸,而与它反应后的盐是酸性,说明和它作用的碱的碱性不强,所以,可以证明氨水是弱碱.这个盐也可以叫做强弱碱盐.
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