物质的量浓度相同的硫酸氨和氯化氨溶液相比哪个酸性强为什么

如题所述

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推荐答案 2014-11-29

溶液的酸性是由NH4+离子水解造成的，物质的量相同的硫酸铵与氯化铵，
NH4+离子的浓度，硫酸铵是氯化铵中的2倍，
所以，由NH4+水解引起的酸性，硫酸铵比氯化铵强

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等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵___硫酸铵(选填大于等于或小于...答：解析：物质的量浓度相同的硫酸铵PH小于氯化铵PH。因为(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量浓度相同，所以(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大。又因为它们都是强酸弱碱盐，都能水解，水解方程式：NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+-.溶液呈酸性。NH4+浓度越大，水解程度就越强，溶液的酸性就越强，PH就越小，则(NH4)2SO4...

怎样比较硫酸铵和氯化铵的ph大小答：相同温度下，同物质的量浓度的硫酸铵和氯化铵相比，硫酸铵的酸性比氯化铵强，因为硫酸铵中铵根离子浓度大。

同PH的硫酸铵溶液和氯化铵溶液哪个铵根离子浓度大答：等物质的量浓度的硫酸铵和氯化铵溶液，前者铵根浓度是后者的2倍，所以酸性前者强。等pH时前者浓度小。现在你的问题是同pH时哪个铵根浓度大，由于酸性是铵根水解表现的，所以酸性相同，铵根的浓度一定相同。

为什么氯化氨比硫酸氨酸性弱答：相同浓度时，硫酸铵中铵根是氯化铵两倍，所以水解程度更大，酸性更强

物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( )A.Na...答：（NH4）2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜Na2S，故C错误；D、氯化铵和硫酸铵均由于铵根的水解而显示酸性，但是硫酸铵中铵根浓度大于氯化铵中的铵根浓度，所以硫酸铵酸性强于氯化铵，硝酸钠显示中性，硫化钠水解显示碱性，PH由小到大顺序排列为：（NH4）2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜Na2S，故D正确；故选D．

氯化氨和硫酸氨、谁的酸性强答：硫酸铵在溶液中水解程度大于氯化铵 所以硫酸铵的酸性更强

物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是( ) A.Na...答：C 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，氯化钠不水解，显中性，所以A中pH是逐渐减小的，不正确。同样选项B也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓度，所以酸性是硫酸铵的强于氯化铵的。硝酸钠不水解显中性，所以正确的答案是C。

物质的量浓度相同的氯化铵和硫酸氢铵,为什么氯化铵的PH更大,这两个不...答：硫酸氢铵相当于一元强酸，氢离子来自硫酸氢根电离出的氢离子，酸性自然要比靠水解的氯化铵强了

水溶液中,同物质的量的硫酸氢铵和氯化铵为什么前者大答：水溶液中，同物质的量的硫酸氢铵和氯化铵为什么前者大，是因为硫酸氢铵完全电离出一个氢离子，相当于一元强酸，所以氢离子浓度大。

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