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为什么氯化铵的水溶液呈酸性
氯化铵的
水解可逆反应
溶液显酸性
加水 氢离子浓度降低而氢氧根的浓度...
答:
氯化铵
水解
显酸性
,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为
水的
溶度积(H+浓度乘以OH-浓度)是不变的,所以OH-浓度升高。
...的量浓度的盐酸和氨水混合后,
溶液为什么显酸性
?说详细点,谢谢!_百度...
答:
反应产物为
氯化铵溶液
。氯化铵溶液为酸性。因为 铵根离子 发生水解 生成 一水合氨 和 氢离子 因此
显酸性
。化学简单的,若还是不懂,我QQ393737963
氯化铵
和氨水合后,
溶液
的PH为多少?
答:
解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程式:NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺
氯化铵水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色...
NH4Cl
和氨水的混合
溶液显酸性
还是碱性?
为什么
答:
这要看两者混合时量的关系,
NH4Cl溶液
因水解而使
溶液呈酸性
,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论:1、
NH4Cl的
量特别多,氨水特别少,导致由 NH4Cl水解控制了
溶液的
酸碱性,而使容易呈酸性;2、两者混合后恰好呈中性,即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈...
NH4Cl
溶液呈
什么性?
为什么
?
答:
1.
nh4cl
(
氯化铵
)
的水溶液呈弱酸性
。2.氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末,化学式为
NH4Cl
,相对分子质量为53.49。氯化铵可用作原料,制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂,也用于镀锡和镀锌等。
为什么NH4Cl溶液
可去除铁锈
答:
因为
NH4Cl
在水中电离出的铵根离子铵根水解使
溶液显酸性
,NH4+ + H20 = NH3·H2O + H+ 常温下饱和
氯化铵
溶液PH值一般在5.6左右,
水溶液呈酸性
,同时酸性又不是很强,易于控制PH。加热时酸性增强。对生铁无腐蚀作用,而能达到除锈的目的。
等浓度的
氯化铵
和氨水混合液,
为什么显酸性
答:
1.
氯化铵
是强酸弱碱 因此
显酸性
。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
氯化铵
水解方程式
是什么
?
答:
因为在水中电离出的铵根离子水解使
溶液显酸性
,常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。
氯化铵水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属...
等浓度的
氯化铵
和氨水混合液,
为什么显酸性
答:
1.
氯化铵
是强酸弱碱 因此
显酸性
。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
氯化铵是酸性
还是碱性 氯化铵是酸性还是碱性还是中性
答:
氯化铵的水溶液呈弱酸性
。氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末,化学式为NH4Cl,相对分子质量为53.49。氯化铵可用作原料,制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂,也用于镀锡和镀锌等。氯化铵的性质 氯化铵是一种强电解质,溶于水电离出铵根离子和氯离子,氨气和氯化氢化合生成氯化铵时...
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