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氯化铵溶液呈酸性原因方程式
氯化铵
草酸反应
方程式
答:
(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4(沉淀)+2
NH4Cl
。
氯化铵
草酸反应
方程式
是(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4(沉淀)+2NH4Cl。草酸铵:溶于水,微溶于乙醇。
水溶液显酸性
。在实验室,草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀,用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。
盐类水解的问题解题技巧
答:
1.强酸强碱盐溶液混合如:硫酸钠与
氯化
钡溶液混合,因两盐均不水解,所以按复分解反应进行。反应
方程式
为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2.一种盐溶液呈中性,另一种盐
溶液呈酸
或碱性的溶液混合如:氯化钡与碳酸钠溶液混合。虽然碳酸钠在溶液中能水解,但水解是可逆的,所以复分解反应是主要的。反应方程式如下:BaCl2...
向少量Mg(OH)2固体中加饱和
氯化铵
或醋酸
铵溶液
,固体完全溶解,用平衡移 ...
答:
答:Mg(OH)2 ↔Mg2++2OH¯加入饱和
NH4Cl
后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2溶解。加入NH4Ac后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2溶解。
铵盐的性质 与碱反应
答:
离子
方程式
为:NH₄HCO₃ == NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O(条件均为加热)。铵盐
是
离子型化合物,都是白色晶体(NH4MnO4是紫黑色),易溶于水,溶水时吸热。遇冷时二者又重新结合为
氯化铵
,类似于“升华”现象,但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化,也出现类似...
醋酸纳
溶液呈
碱性的
原因
是。用离子
方程式
表示
答:
醋酸钠溶液呈碱性。醋酸根水解,消耗H+,会有OH-多余。
氯化铵溶液呈酸性
。铵根水解,消耗OH-,会有H+多余。Ac- + H2O =OH- + HAc
证明氢氧化镁溶于
氯化铵
的
原因
的实验怎么做
答:
以下详细说明:1、取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.2、(1)如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH-离子,与
氯化铵
电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子
方程式
移动所以氢氧化镁溶解.因为醋酸
铵溶液呈
中性,那么就不是由于
酸性溶液
把氢氧化镁溶解了,那就是氢氧化镁电离出...
氯化铵
和氨水
溶液
混合后离子浓度如何变化?
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离
方程式
:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解
呈酸性
,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和
氯化铵
的PH大小
答:
CH3COO-对应的酸
是
CH3COOH ,属弱酸 Cl-对应的酸是HCl ,属强酸 同等浓度的
酸性
强弱的大小有: HCl ≈ HSO4- > CH3COOH > H2CO3 (其中HCl的酸性比HSO4-略大)则水解程度有:HCO3- > CH3COO- > SO4^2- ≈ Cl- (其中Cl-和SO4^2-几乎不水解)所以,等浓度的上述四种
溶液
,溶液的PH...
氯化铵
水解,
方程式是
?
答:
对的。
NH4Cl是
盐,偏
弱酸性
,故应该写成NH3.H2O 这个
是氯化铵
的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应
方程式是
NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
高中化学。往
氯化铵
中通氨气,氢离子浓度为什么变小?
答:
NH4+的水解反应:NH4+ + H2O = NH3H2O + H+。通入NH3,c(NH3H2O)浓度增大,平衡要向减小c(NH3H2O)的方向移动,因此平衡左移,导致H+浓度减小。
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