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氯化铵溶液呈酸性原因方程式
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各离子浓度的大小怎么比较
答:
水解
方程式
:NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺
氯化铵水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5...
氯化铵
为什么显碱性?
答:
氯化铵是一种盐,从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应
方程式
如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致
氯化铵溶液显酸性
。可以总结如下规律:在...
(1)AgNO3的
水溶液呈酸性
的
原因
是(用离子
方程式
表示):___;实验室在配制...
答:
(1)AgNO3的水溶液中水解
呈酸性
,离子
方程式
为:Ag++H2O?AgOH+H+,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,抑制银离子的水解;故答案为:Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;(2)在一水合氨与氯化氢恰好反应生成
氯化铵溶液
时,铵根离子在溶液中部分...
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种
溶液
:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液...
答:
所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
氯化铵溶液呈酸性
的
原因是
铵根离子的水解,水解反应
方程式
为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,氯化铵促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(...
考虑到
氯化铵溶液是酸性
,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少...
答:
氨气和氯化氢就跑了啊,没有留在
溶液
中,挥发掉了,所以楼下的欠妥),
氯化铵
分解,其浓度降低,从铵根水解
方程式
来看,反应物浓度降低,平衡逆移,氢离子减少,pH增大。但这
是
就氯化铵而言,实际上,温度升高,由于水解反应是吸热反应,平衡正移,所以氢离子浓度是增大的,温度影响更占优势。
氯化铵
与氨水会不会反应
答:
化铵,简称氯铵。是指盐酸的铵盐,
水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
氯化铵
与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应
方程式
:
NH4Cl
+H2O=NH3·H2O+...
氯化铵
与氨水反应生成什么
答:
化铵,简称氯铵。是指盐酸的铵盐,
水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
氯化铵
与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应
方程式
:
NH4Cl
+H2O=NH3·H2O+...
氯化铵
与氨水反应生成什么
答:
化铵,简称氯铵。是指盐酸的铵盐,
水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
氯化铵
与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应
方程式
:
NH4Cl
+H2O=NH3·H2O+...
(1)常温下,CH3COONa
溶液呈
___性,用离子
方程式
解释其
原因
___.(2)室温...
答:
H2O?NH4++OH-,故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-;②b点时,加入的盐酸溶液体积小于20mL,此时氨水过量,则溶质为:NH4Cl、NH3?H2O,故答案为:NH4Cl、NH3?H2O;③c点时,加入20mL盐酸,氨水与盐酸恰好完全反应生成
氯化铵溶液
,由于铵根离子部分水解,溶液显示
酸性
,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒...
氯化氨
化学
方程式
答:
氯化氨
化学方程式如下:加热
氯化铵
的化学反应
方程式是NH4Cl
==NH3+HCl。现象为试管中加热氯化铵晶体时,氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气,从试管底部消失,但与此同时,在试管上口部位,会出现白色结晶物质,即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵。氯化铵性质
水溶液呈弱酸性
,加热...
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