为什么氯化铵溶液显酸性？

Question

如题所述

Answer 1

氯化铵是一种盐，从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的，反应方程式如下

而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，方程式如下

使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。

可以总结如下规律：在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。

Answer 2

氯化铵溶液显酸性是因为它在水中会发生部分离解，产生酸性氢离子（H+）。
氯化铵（NH4Cl）是由铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）组成的盐。当氯化铵溶解在水中时，它会分解成铵离子和氯离子。其中铵离子可以与水发生反应，形成氨气（NH3）和酸性氢离子（H+）的平衡反应：
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H+
在这个反应中，部分铵离子会转化为氨气释放出来，而同时生成酸性氢离子。这些酸性氢离子会增加溶液的酸性。
因此，氯化铵溶液中的酸性主要来自于铵离子的部分离解产生的酸性氢离子。这使得溶液呈现酸性性质。