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氯化铵水溶液酸碱性
将
氯化铵
固体溶于水,所得
溶液
( ) A.显酸性 B.显
碱性
C.显中性 D.
酸碱
...
答:
将氯化铵固体溶于水,溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解,NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ,
溶液呈酸性.
故选A.
氯化铵溶液
呈酸性的原因。
答:
氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强
。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。
氯化铵
是酸性还是
碱性
答:
水溶液的话,因为氯化铵是强酸弱碱,铵根离子会发生水解反应NH4++ H2O → NH3.H2O + H+,
因有氢离子生成,所以显酸性
。。。
氯化铵溶液
的
酸碱性
答:
水溶液的pH:因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右
。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。 氯化铵本身可以作为铋,锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。参考资料:http://baike.baidu.com/view/1493...
NH4Cl
和氨水的混合
溶液
显酸性还是
碱性
?为什么
答:
导致由
NH4Cl
水解控制了
溶液
的
酸碱性
,而使容易呈酸性;2、两者混合后恰好呈中性,即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈中性;3、氨水的量较多,使溶液呈碱性。这种情况多见,因为盐的水解程度很小,一般情况由酸或碱决定酸碱性。但本题要分以上三种情况分析。
氯化铵溶液
中各离子浓度大小排列
答:
氯化铵溶液
中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的
酸碱性
,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
分析
氯化铵溶液
显酸性的原因
答:
..但Kw不变 所以 氢离子浓度上升...重新平衡后...氢离子浓度大于氢氧根浓度...故
溶液
显酸性...H20=可逆=2H+ + OH- 平衡移动应该知道吧...事情就是这样了...你那么想 做题应该结果是正确的...但想法是错的...貌似氢离子的浓度还不足以和氯离子生成HCl...大学Ka的公式我忘了......
酸性溶液有哪些
碱性溶液
有哪些
答:
1、酸性溶液:硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等盐:
氯化铵
、硝酸银等。2、碱性溶液:氨水、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等盐、碳酸钠等。3、
酸碱度
描述的是
水溶液
的
酸碱性
强弱程度,用pH值来表示。热力学标准状况时,pH等于7的水溶液呈中性,pH小于7者显酸性,pH大于7者显碱性。4、pH值,亦称氢...
这些盐的
水溶液
是中性、酸性、还是
碱性
?
答:
0.1M 对于pH而言已经算浓了。醋酸铵是中性的。
氯化铵
是酸性的。硫化铵是
碱性
的。柠檬酸三钠是碱性的。柠檬酸一氢钠是弱碱性的。
在实验室配制100g10%的
氯化铵溶液
并探究
酸碱性
强弱与浓度及温度的关系...
答:
即定溶液状态或定温状态下进行.用pH试纸测得
氯化铵溶液
的pH为5,小于7,则其为酸性.第二步:同温条件下,测定不同浓度溶液的pH;第三步:测定某一浓度溶液在不同温度时的pH.故答案为:①10;90;②100mL;③加速溶解;④偏小;⑤酸;温度;分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH.
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