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氯化铵水溶液酸碱性
氯化铵溶液
呈酸性的原因。
答:
从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的。而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,使溶液中产生氢离子,导致
氯化铵溶液
显酸性。
氯化铵水溶液
呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有...
氯化铵溶液
的
酸碱性
答:
硫酸铜和
氯化铵
都是酸性 还有什么不满意的吗?因为铜离子和铵离子都水解,所以显酸性啊
氯化铵溶液
中各离子浓度按大到小排列?
答:
氯化铵溶液
中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的
酸碱性
,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
氯化铵溶液
哪种盐浓度大?
答:
氯化铵溶液
中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的
酸碱性
,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
氯化铵溶液
中各离子浓度大小排列
答:
氯化铵溶液
中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的
酸碱性
,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
在实验室配制100 g 10%的
氯化铵溶液
并探究
酸碱性
强弱与浓度及温度的关系...
答:
(3)在溶解步骤中玻璃棒的作用是加速氯化铵的溶解;(4)若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,就会因溶质质量减少从而造成溶质质量分数减少;(5)pH小于7的溶液为酸性溶液;该实验的目的是通过控制变量法,探究氯化铵的
酸碱性
的强弱与溶液的浓度、温度的关系,现在要比较不同浓度时
氯化铵溶液
的pH,就...
怎么判断盐是呈酸性还是呈
碱性
?求高手详解,要简单点的容易记住的办法...
答:
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如
氯化铵水溶液
:NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的
酸碱性
取决于弱酸根和弱碱...
什么事水解???
答:
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈
碱性
,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如
氯化铵水溶液
: NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则...
氯化铵
溶于无水乙醇有
酸碱性
吗
答:
没有。
氯化铵
溶于无水乙醇不会发生反应,是没有
酸碱性
的。氯化铵,简称
氯铵
,是一种无机物,化学式为NH?Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。
等浓度等体积的
氯化铵
和安水混合
溶液
的
酸碱性
答:
答:【1】等浓度等体积的
氯化铵
和氨水混合
溶液
为缓冲溶液;【2】
酸碱性
:显弱碱性。已知氨水的pka=4.74, 则 pKa = 14-4.74 = 9.26 其PH 计算 : PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26
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