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氯化铵水溶液酸碱性
怎样判断盐
溶液
的
酸碱性
?
答:
答:1.判断原则 ①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)<c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律 ①强酸强碱盐的
水溶液
显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的
酸碱性
,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3....
ph为0的
溶液
是什么
答:
日常生活中常见的酸性物质与碱性物质:(1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等。(2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。(3)酸性溶液:硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等盐:
氯化铵
、硝酸银等。(4)碱性溶液:氨水、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等盐、碳酸钠等。
酸碱度
描述的是
水溶液
的
酸碱性
强弱程度...
等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合。。。
溶液
呈酸性,,。。我想问...
答:
氨水的电离是可逆反应NH3·H2O==可逆==NH4+ +OH-
溶液
显
酸碱性
的本质就是溶液中,氢氧根和氢离子浓度不平衡,氨水显碱性,因为一水合氨部分电离的氢氧根,溶液中氢氧根数量要比氢离子多,所以显碱性。每一个一水合氨都是能电离的,只是可逆。盐酸消耗了电离的氢氧根,一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了...
羟胺和
氯化铵
混合
溶液
的PH
答:
羟胺和
氯化铵
混合
溶液
的PH:混合后,c(NH2OH)=0.05mol/L,c(
NH4Cl
)=0.025mol/L(c表示总浓度,[物质]表示平衡浓度),由于两种物质的
酸碱性
都很弱,而且不共轭的,不能直接使用缓冲溶液的公式。解离度很小,可认为[NH2OH]=0.05mol/L而[NH4+]=0.025mol/L 则根据两种物质的自身的解离,...
...氨水的化学式,还有氨水是酸性还是
碱性
,会跟那些物质反应?
答:
1、NH4OH,是碱性,会跟酸反应,会跟过渡金属盐反应 2、铵盐,氨水是弱碱,具体盐的
酸碱性
的比较两者的酸碱强弱,
氯化铵
、硫酸铵是强酸弱碱盐,呈酸性。3、实验室制氨气是铵盐跟氢氧化钙研磨或加热。一般情况下铵盐+强碱加热产生氨气。
怎么判断电离大于水解还是水解大于电离
答:
要根据
溶液
的
酸碱性
来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
一般是电离大于水解吗?
答:
除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于电离 一般来说,题目给你的盐
溶液
都是你可以知道溶液的
酸碱性
的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,...
1mol/L的氨水和1mol/L的
氯化铵溶液
混合后
溶液酸碱性
答:
有高浓度的NH3,H2O在,NH4(+)的水解可以不考虑,因为前者电离的趋势远大于后者水解的趋势。NH3.H2O = NH4(+) + OH(-)始 0.5 0.5 0 mol/L 终 0.5-x 0.5+x x (0.5+x)*x /(0.5-x) = KbNH3.H2O = 1.76*10^(-5)(0.5+ x) ~= 0.5 (0.5-x)...
酸度对配位滴定有什么影响?为什么要加氨水与
氯化铵
缓冲液
答:
酸度对配位滴定影响非常大,影响酸效应系数。加氨水与
氯化铵
缓冲液是为了控制
溶液
的酸度,即PH值。配位滴定:它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用edta作配位剂,其反应为式中mn+表示金属离子,y4-表示edta的阴离子。
化学:怎么判断
溶液
是水解大过电离
答:
3.NaHSO4
溶液
:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈
碱性
;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和
氯化铵
混合溶液中,一水合氨的...
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