在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 &nb...

Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）（2）上述五种溶液中，pH最小的是______；由水电离出c（H+）最小的是______（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）（6）⑤溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）

Answer 1

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-；
（2）硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，导致溶液呈强酸性，pH最小，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以由水电离出c（H⁺）最小的是一水合氨溶液，故答案为：③；⑤；
（3）氢离子抑制铵根离子水解、弱酸根离子促进铵根离子水解，所以溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③，故答案为：＜；
（4）任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=0.1mol/L，c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（6）一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．