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(1/4)温室下溶液、、(A)0.1mol/L NH4CL;;;;(B)0.1mol/L CH3COONH4;;;(C)0.1mol/LNH4
如题所述
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推荐答案 2011-12-28
D 溶液显碱性 因为NH3-H2O是弱碱,发生电离,OH-浓度大于H+浓度故显碱性
pH最小的是 NH4HSO4 它是强酸酸式盐,能完全电离出H+ pH=1
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其他回答
第1个回答 2011-12-28
(A)0.1mol/L NH4CL(B)0.1mol/L CH3COONH4(C)0.1mol/LNH4HSO4(D)0.1mol/LNH3.H2O
(1)D溶液(碱)性 :NH3.H2O =可逆=NH4+ + OH-
(2)溶液pH值最小是 C 硫酸是二元强酸 NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42-
第2个回答 2012-01-01
A 氯化铵中铵根离子会水解,所以溶液呈酸性
B 醋酸铵为羧酸弱碱盐,所以呈中性
C 抱歉 我看不出来你的NH4是什么意思。
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...②
0.1mol
/
L
NH4Cl溶液;
③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mo_百 ...
答:
①中一水合氨是弱电解质
,0.1mol
/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L;②氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解但程度较小,所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L;③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解,所以该
溶液
中铵根离子浓度接近0.1mol/L,但大于②中铵根离子浓度;④氢氧...
...浓度关系在常温下一定正确了是(
)
A.
0.1mol
/
LNH4Cl溶液
中:c
(C
l...
答:
A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,少.
1mol
/
LNH4Cl溶液
中离子浓度大它为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;2、少H=2的HCl溶液与少H=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性
,溶液
中离子浓度大它为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故2正确;C、依据次氯...
室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水;0.2mol/
LNH4Cl溶液;0.1mol
/L盐酸和0.1...
答:
3>2>
1
>4 3中有H+可抑制NH4+水解 4中NH4+遇碱会反应成NH3气体 1中氨水是弱电解质
常温下
0.1mol
/
L
的氯化铵
溶液
中,离子浓度大小排列正确的是(
)
A.
c(
NH4...
答:
则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.
NH4Cl
为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C.NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),...
下列有关说法正确的是
(
)
A.
0.1mol
/
L
NH4Cl溶液
加蒸馏水稀释
,溶液
的pH不...
答:
加水稀释溶液的浓度减小,所以
0.1mol
/
L
NH4Cl溶液
加蒸馏水稀释
,溶液
中氢离子浓度减小,则溶液的pH不断增大,故A错误;B、CH3COOH在溶液中部分电离,所以常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L,所以二者等体积混合后,醋酸过量,溶液...
...7
mol
/
L
的是
(
)
A.
NH4ClB
.NH3?H2OC.HAcD.NaHSO
答:
A、NH4Cl水解显酸性
,NH4Cl
+H2O?NH3?H2O+HCl
,溶液
中水的电离被促进,水电离出氢离子浓度大于10-7
mol
/L,故A正确;B、NH3?H2O溶于水抑制水的电离,溶液中水电离出氢氧根离子浓度大于10-7mol/L,[H+]小于10-7mol/L,故B错误;C、HAc溶于水抑制水的电离,溶液中水电离出氢离子浓度小于10-7mol...
室温下
,0.1mol
/
L
的下列
溶液
中.PH值最小的是?A,HCl
B,
H2so4
C,NH4cl
答:
选B A的盐酸是强电解质,PH=
1
B
硫酸是强电解质
,C(
H^+)=2C(H2SO4)=0.2
mol
/L PH=0.7 C氯化铵呈酸性是因为铵根离子水解使
溶液
酸性,水解是微弱的,所以PH>1
常温下,将
0.1mol
/l的
NH4CL溶液
与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混...
答:
常温下,将
0.1mol
/l的
NH4CL溶液
与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+
)
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常温下
,0.1mol
/
L
氨水
溶液
中c(H+
)c(
OH?)=1×10-8,下列叙述错误的是( )A...
答:
)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=1×10-14,所以c(H+)==1×10-11mol/L,故A错误;B.等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故B正确;C.
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