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含氧酸酸性比较原理
含氧酸
的
酸性
怎么
比较
答:
含氧酸的酸性可以通过比较其水解能力来判断
。一、含氧酸:含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多,有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基,如卤磺酸)等。二...
第三问
酸性
判断。什么方法。说明白点
答:
含氧酸
的
酸性比较
是看非羟基氧的个数 越多越强
为什么高氯酸的
酸性比
硫酸强?高氯酸是一元酸,每个分子只能电离1个氢...
答:
含氧酸
的分子中,原子的排列顺序是H—O—R,(有的含氧酸有配位键H—O—R→O)。含氧酸的
酸性
强弱主要取决于结构中的两个因素:1.
比较
中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性,如果R—O键的极性越小,对于氢氧键来说极性就越大,就越容易发生H—O键的断裂,酸性就越强。我们知道,同周...
怎样
比较
无机
含氧酸
的
酸性
强弱
答:
(1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增
;如HClO4>HClO3>HClO2>HClO (2) 在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱.如HClO>HBrO>HIO,HClO3>HBrO3>HIO3、(3) 在同一周期中,处于最高氧化态的成酸元素,其含...
高中化学常见酸 的
酸性比较
答:
1、不同元素的最高价
含氧酸
,成酸元素的非金属性越强,则
酸性
越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核...
强酸的
酸性
如何
比较
?
答:
在
含氧酸
中,酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,
酸性
越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强。例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸 H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸 HClO...
如何判断酸的
酸性
?不
含氧酸
如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...
答:
不
含氧酸
如H2S 酸根的碱性:酸根的碱性是由于酸根水解生成了氢氧根。酸根对应的酸越弱(可查酸的电离常数,电离常数越大,酸性越强),酸根水解后的碱性越强。
酸性氧
化物的氧化性!:这个要记。通常考察得较多的是二氧化硫,主要以还原性为主,也可以表现出氧化性(与硫化氢反应)。总之还是从化合价看,...
为什么HCLO,HCLO2,HCLO3,HCLO4的
酸性
依次增强?
答:
含氧酸
的
酸性
从微观结构(H-O-R=O)来看是与R的核对电子的吸引力大小有关。R的核对电子的吸引力越大H-O的极性越强,在水分子作用下越容易电离出氢离子,酸性就越强!从上面几种含氧酸的微观结构按HCLO,HCLO2,HCLO3,HCLO4顺序,不连氢原子的氧原子数从零变为3,使R的核对电子的吸引力逐渐增大...
如何判断
含氧酸
的
酸性
及氧化性?
答:
酸就更容易给出质子,
酸性
也就增强了。所以酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO 理论上讲氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO,从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制,HClO4可以是很强的氧化剂,受热还会爆炸性分解出O2和Cl2,而后三者无法形成有效的浓度,所以不完全如此。
怎样
比较
无机
含氧酸
的
酸性
强弱
答:
非羟基
氧
同中心原子形成双键结构,对中心原子具有 吸电子 效果,导致中心原子的电子 偏向 非羟基氧,从而使oh上的氧的电子也偏向中心原子,使得oh当中o对h的吸引力 变差 ,使得h就更容易解离出来,宏观上就变线为酸性越强 正高碘酸、正高碲酸的非羟基氧都很少 同理,原硅酸h4sio4的
酸性比
硅酸...
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