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含氧酸的酸性变化规律
含氧酸酸性
强弱怎么判断?
答:
含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m,n 为非氢键合的氧原子数(非羟基氧),n 值越大酸性越强
, 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸(n=0),中强酸(n=1),强酸(n=2),极强酸(n=3)四类。因为酸分 子中非羟基氧原子数越大,表示分子中 R→O 配键越多,R 的还原性越强,多羟...
第七主族卤族元素从上到下
酸性
增强还是减弱?
答:
因为从上至下元素的非金属性减弱,所以对应的最高价
含氧酸
酸性减弱,但如果是HX(X为卤元素)
的酸性
则是增强
为什么同一周期从左到右
含氧酸酸性
增强,原理是什么
答:
简单的说同一周期从左到右的元素的原子核带电量
变
大,对核外电子的吸引变强,而这种对于电子的吸引会传递到氢原子上,使氢原子电子远离氢原子核,氢离子更容易生成,而形成的酸根离子由于多余的电荷被更好的分布,所以也更稳定。总的说,同一周期从左到右
含氧酸酸性
增强。
同周期
含氧酸的酸性
是如何
变化
的?
答:
同主族:最高化合价含氧酸,
酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越强
。原子结构来讲,你想知道原理,我说说看,能不能懂 就看个人了。HxA氢化物,A的非金属性月强(同周期往后,同主族往上),A对电子的吸引力越强,A-稳定性越好,所以H越难电离,...
为什么HCLO,HCLO2,HCLO3,HCLO4
的酸性
依次增强?
答:
含氧酸的酸性
从微观结构(H-O-R=O)来看是与R的核对电子的吸引力大小有关。R的核对电子的吸引力越大H-O的极性越强,在水分子作用下越容易电离出氢离子,酸性就越强!从上面几种含氧酸的微观结构按HCLO,HCLO2,HCLO3,HCLO4顺序,不连氢原子的氧原子数从零变为3,使R的核对电子的吸引力逐渐增大...
判断
含氧酸
(含有氧元素
的酸
)
酸性
强弱的一条经验
规律
是:含氧酸分子的...
答:
②根据信息:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该
含氧酸的酸性
越强;硫酸中非羟基(羟基为-OH)的个数比磷酸中的多,则硫酸溶液酸性比磷酸强,即硫酸的pH值小;所以溶质的质量分数相同时溶液的pH:磷酸溶液大于硫酸溶液.故答案为:(1)1;2;(2)①等于;②大于.
同一元素不同价态
含氧酸
根
酸性
大小
变化规律
?
答:
同一元素的不同价态的
含氧酸
酸性变化情况:随着元素化合价的升高,含氧酸酸性逐渐增强。以氯和锰各种价态的氧化物对应的水化物为例说明其
酸性变化规律
。
为什么元素原子的非金属性越强,相应
含氧酸的酸性
越强?
答:
在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子,即显现
酸性
,具体归纳为如下三点
规律
。 1. 同一周期非金属元素
含氧酸
从左到右酸性逐渐增强 因为同一周期中,从左到右R元素的非金属性逐渐增强,吸引电子对的能力增强,而R元素的原子半径逐渐减小,也即 间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子...
含氧酸
:
酸性
,酸根与酸盐
答:
稳定性:氧化态与
酸性
并存
含氧酸的
稳定性与氧化态密切相关。同一元素中,氧化态越高,酸性较强,但稳定性反而更高,如高氯酸(HClO4)。相反,低氧化态
的酸
虽然酸性强,但稳定性相对较弱。氧化还原性:周期与族的
规律氧
化还原性在含氧酸中同样扮演重要角色。周期表中的主族元素和过渡金属的最高价含氧...
解释sbx5
的酸性变化规律
是什么
答:
sbx5
的酸性变化规律
是从上到下
含氧酸的酸性
逐渐减弱。根据查询相关公开信息显示,sbx5的酸性变化规律是同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱,碳原子数越多,酸性越弱。
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