如何判断含氧酸的酸性及氧化性?

如何判断含氧酸的酸性及氧化性?氯的含氧酸的酸性是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO吗?为什么会有这样的递变规律?氧化性是:HClO4<HClO3<HClO2<HClO吗?为什么会有这样的递变规律?

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第1个回答 2007-04-13

大学里化学会学的，含氧酸的酸性取决于R-O配键的多少，若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,令N=m-n,N越大，即R→O配键越多，则酸性越强。我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子，R对羟基上O的电子引力就增强了，羟基O夺H上的电子的能力就增强了，酸就更容易给出质子，酸性也就增强了。所以酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO

理论上讲氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO，从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制，HClO4可以是很强的氧化剂，受热还会爆炸性分解出O2和Cl2，而后三者无法形成有效的浓度，所以不完全如此。本回答被网友采纳

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各种含氧酸的氧化性比较答：1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：三价铁离子，高锰酸根离子等等。

含氧酸酸性强弱怎么判断?答：含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m，n 为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n 值越大酸性越强，并根据 n 值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中 R→O 配键越多，R 的还原性越强，多羟...

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如何判断酸的酸性?不含氧酸如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...答：不含氧酸如H2S 酸根的碱性：酸根的碱性是由于酸根水解生成了氢氧根。酸根对应的酸越弱（可查酸的电离常数，电离常数越大，酸性越强），酸根水解后的碱性越强。酸性氧化物的氧化性!：这个要记。通常考察得较多的是二氧化硫，主要以还原性为主，也可以表现出氧化性（与硫化氢反应）。总之还是从化合价看，...

如何判断含氧酸的酸性及氧化性?答：你把CL的电子层画出来 7易得电子表现为氧化性 1 则是还原性

几个酸的性质比较答：酸性：HClO< HClO2< HClO3< HClO4 含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。氧化性：HClO〉HClO2〉HClO3 〉HClO4 氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的...

含氧酸酸性判断答：美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸 H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸 HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸 H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸 H3PO4 (HO)...

如何理解含氧酸的氧化性强弱规律?答：①中心原子结合电子的能力：中心原子结合电子能力越强，越容易获得电子被还原，因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂，因此，R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多，含氧酸越稳定，氧化性越弱。次氯酸的氧化性为何高于高氯酸？

最高价含氧酸的酸性怎么判定它与其他最高价含氧酸的酸性强弱答：可以用存在的反应来判断比如稀硫酸不能和铜反应而稀硝酸可以说明硝酸酸性强可以用主族元素性质递推比如卤族从氯到碘 非金属性减弱所以最高价含氧酸酸性减弱

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