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含氧酸的酸性 能不能 用来比较 非金属性强弱??
如题所述
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推荐答案 2020-03-11
最高价含氧酸的酸性,可以。
比如酸性HNO3>H3PO4,说明非金属性N>S
不是最高价,就不行。常考的是H2SO3
比如酸性H2SO3>H2CO3,无法说明非金属性S>C
必须是酸性H2SO4>H2CO3,才能说明非金属性S>C
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第1个回答 2019-10-23
再如:高碘酸(中强酸)高溴酸(强酸)高氯酸(最强酸)
非金属性指的是元素的性质,氧化性则指元素单质,或者元素的原子,分子
比如,氯非金属性依次增强是一致的。
比如:硅酸(弱酸)磷酸(中强酸)硫酸(强酸)高氯酸(最强酸)。酸性依次增强这和它们的中心元素硅:氯元素有很强的非金属性,磷,硫含氧酸的酸性一般是遵循规律的,元素非金属性约强,含氧酸酸性越强,而含氧酸的氧化性常常有不规律性,不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据
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含氧酸能够比较非金属性
吗?
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可以,最高价含氧酸酸性越强,非金属性越强
。切记,是最高价含氧酸,其他的酸莫得比较头的。
不同周期也
可以
通过最高价
含氧酸的酸性
来
比较非金属性
么
答:
不行
。硫酸H2SO4、硒酸H2SeO4都比硝酸HNO3酸性强,但S和Se的非金属性比N弱。
强酸制弱
酸可以比较非金属性
吗
答:
利用
非金属性
来判断元素对应
的酸的强弱
时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是
含氧酸
,而不能是非含氧酸(氢化物).比如说,由于非金属性Cl>Br>I,因此
酸性
HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物(含氧酸),因此不能参与比较.同时,在比较HX...
碳和氯的气态氢化物哪个稳定
性强
答:
这是非金属元素非金属性的比较,我们可以借比较两元素最高价
含氧酸的酸性
来
比较非金属性强弱
。碳酸是二元弱酸,而氯的最高价含氧酸高氯酸(HCLO4,氯显+7价)是酸性最强的酸,所以氯的非金属性一定强于碳,所以两者气态氢化物的稳定性比较就显而易见了。非金属性强的气态氢化物稳定性就强。PS:键的...
非金属酸性
用什么氢化物判断 如 HCLO4 和 HCLO3 都
可以
吗
答:
比较非金属性
的
强弱
,必须是最高价氧化物对应的水化物(
含氧酸
或氢氧化物)
的酸性
。HClO4是Cl的最高价含氧酸,HClO3不是。所以HClO3
不可以
比较非金属性强弱
的方法总体有哪些 ps:
含氧酸的酸性
算不算
答:
1、元素周期表:同周期从左至右
非金属性
增强;同一主族从上至下非金属性减弱。2、最高价氧化物对应
的酸性强弱
;例如酸性H2SO4>H3PO4,则非金属性S>P 3、气态氢化物的稳定性;例如HCl>HBr,则非金属性Cl>Br 4、单质与H2化合的难易;例如:H2+F2=冷暗=2HF ,H2+Cl2=光照=2HCl,则非...
高中化学中,溶液
的酸性强弱
可
不可以
由其
非金属性强弱
推得?如果可以,H2...
答:
可以。非金属得电子能力越强,其
非金属性
越强。 H2SO4
的酸性
比H2SO3强,前者S为正6价,后者S为正4价,而S在正6价时得电子能力最强,因此前者比后者酸性强
化学中,
非金属性
越强,对应
酸性
也强吗?
答:
非金属性
越强,应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性(即最高价
含氧酸的酸性
)越强,C不是最高价含氧酸,而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。同周期从左到右非金属性递增,同主族从上到下非金属性递减,也就是越往右上角,非金属性越强。阳离子得电子能力越强,非金属性越强。元素单质...
非金属性
与
酸性
的关系?
答:
非金属的最高价氧化物对应的水化物是指
含氧酸
,非金属性越强,最高价氧化物的水化物
的酸性
越强;例如:非金属性:p<s<cl 酸性:h3po4<h2so4<hclo4 而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸,而无氧的
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