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硫的含氧酸的酸性强弱
硫的含氧酸酸性
一定强于碳的含氧酸吗
答:
是。元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,而硫的非金属性强于碳,
因此硫的含氧酸酸性一定强于碳的含氧酸
。含氧酸(Oxacid)是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中序样商映含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。
硫的含氧酸
一定是强酸?
答:
不一定
,比如h2so3
Si,P,S,Cl最高价
含氧酸酸性强弱
和原因
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价
含氧酸酸性
H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
氟,氮,硫
含氧酸的酸性比较
答:
氟,氮,硫含氧酸的酸性比较方式如下。对酸性强弱的判据,根据不同元素的最高价含氧酸,
成酸元素的非金属性越强,酸性越强
。
从电子的偏移角度解释为什么
硫的
最高价
含氧酸酸性
比它常见的低价含氧...
答:
你好,硫
酸的
S周围有两个非羟基
氧
,使S的电子偏向O,进而使羟基氧的电子偏向O,从而使羟基氢更容易电离,
酸性
也更强。望采纳谢谢
H2SO3和HClO
的酸性
应怎样
比较
答:
H2SO3和HClO的酸性应怎样
比较
因为亚硫
酸的酸性
强于碳酸,碳酸的酸性强于次氯酸,【次氯酸钙在空气中与二氧化碳生成次氯酸,强制弱,(漂白粉变质)】,所以酸性:H2SO3>HClO;另外:H2SO4>H2SO3 HClO4>HClO 因为同种非金属元素形成
的含氧酸
,其成酸元素价态越高,其酸性也越强.
为什么H2SO4是强酸H2S是弱酸?是不是因为多O,又是怎么影响的?
答:
中心原子上的非羟基氧原子个数越多,
酸性
越强。这对
含氧酸
使用,或
比较
同一中心原子
的酸的强弱
。 这与电子对的偏离有关,氢原子的电子对偏离氢,则形成质子。氧原子有很强的吸电子能力
怎么
比较
同一种元素的化合物
的酸碱性强弱
。如H2S和SO2之间
硫的酸性
的...
答:
同种元素的不同价态
含氧酸
,元素化合物越高,
酸性
就越强。
高中化学题
答:
而HClO4(高氯酸)却是超强酸!(酸性比H2SO4还强),在HClO4中Cl的化合价就是+7价;而HCl(盐酸)不是含氧酸,所以不能用这种方法比较!最后,几种常见
的含氧酸的酸性强弱
排列:(由强到弱)HClO4(高氯酸)~H2SO4(
硫酸
)~H3PO4(磷酸)~H2CO3(碳酸)~H2SiO3(硅酸)...
元素周期判断
酸性强弱
答:
元素周期表中,从左到右,下到上元素非金属性增强,从右到左,上到下元素金属性增强。而且,元素非金属性越强,其对应的最高价氧化对应的水化物(例如硫S,其最高价为+6价,对应的最高价氧化物的水化物为
硫酸
)
的酸性
越强。因此,N元素位于第二周期,S元素位于第三周期,N的非金属性比S强,所以...
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