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卤素含氧酸酸性强弱
卤素含氧酸
答:
(1)酸性:HCLO>HBRO>HIO Ka:2.8*10^-8>2.6*10^-9>2.4*10^-11
三者均有强氧化性,氧化性按HCLO,HBRO,HIO依次降低
。(2)酸性:HCLO3>HBRO3>HIO3 氧化性:HBRO3>HCLO3>HIO3 注意:是溴酸氧化性最强,反映了p区第四周期元素的异样性。(3)酸性:HCLO4>HIO4>HBRO4>H5IO6 偏高碘酸酸性...
第七主族
卤族元素
从上到下
酸性
增强还是减弱?
答:
因为从上至下元素的非金属性减弱,所以对应的最高价
含氧酸酸性
减弱,但如果是HX(X为卤元素)的酸性则是增强
为什么
卤素
的
含氧酸
中,卤素的化合价越高,酸的氧化
答:
原则上讲,
同种卤族元素的不同价态的含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强,氧化性越弱
。以氯元素为例,它的含氧酸有 HClO,HClO2,HClO3,HClO4 其中,酸性强弱关系是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO 氧化性关系是: HClO>HClO2>HClO3>HClO4 ...
卤素
形成的
酸酸性强弱
如何比较?
答:
按卤素非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强: 氢氟酸<盐酸<氢溴酸<氢碘酸,含氧酸中,
按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱
。同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸<亚卤酸<卤酸<高卤酸
卤素
的
含氧酸
的
酸性
,稳定性,氧化性
大小比较
答:
所以每个周期非金属中
卤素
氢化物最稳定(金属则是氢氧化物!从左向右越不稳定)。每个族中!最外层电子相同!最上面的电子层最小!所以越不容易失电子!越容易的电子!所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)所以稳定性就出来了!Cl的大于Br大于I
酸性
也是!HClO4是最强的
含氧
...
影响
卤素含氧酸酸性
的因素有哪些?如何影响
答:
含氧酸酸性
的
强弱
主要取决于以下两个因素:一、中心原子(用R表示)的化合价(严格地讲是其有效核电荷),二、中心原子的半径。一、同种元素作中心原子,R的化合价越高,酸性越强。例如酸性 HClO4>HClO3>HClO2>HClO 二、相同化合价的不同种元素作中心原子,R的半径越小,酸性越强。例如原子半径Cl...
为什么
卤族元素
最高价
含氧酸酸性
依次减弱?
答:
酸性
与氧化性的
强弱
没有必然的联系 一般认为F是没用
含氧酸
的 简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的
强度
就递增,电离出H+的难度也递增,所以酸性就递减 实际卤原子形成含氧酸毕竟是共价的,没有真正的...
为什么
卤族元素
最高价
含氧酸酸性
依次减弱
答:
这是由物质的性质决定的 1、随着原子半径增大,
卤素
原子核对电子的引力减弱,非金属性减弱 2、非金属性弱的物质,最高价氧化物对应的水化物
酸性
减弱 3、所以酸性 HClO4>HBrO4>HIO4>HAtO4,F的非金属性太强,不能形成
含氧酸
为什么
卤素
的
含氧酸
中,卤素的化合价越高
答:
化合价越高,越容易得电子。氧化性还和共价数目有关,化合价越缉互光就叱脚癸协含茅高,需要破坏的键越多,需要很多能量因此氧化性
强弱
是这两方面因素作用的结果。
卤素
最高价氧化物的水化物的
酸性强弱
比较,和HCL,HBr,HF,HI有何异同?结...
答:
最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强,所以
卤素
中的高氯酸(因为氟没有正价态)是
含氧酸
中最强的酸。而氢化物的水溶液的
酸性强弱
与化学键强弱有关,由于H-I最弱,最容易电离,所以水化物酸性最强。
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