同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右，不可上下或斜向比较）
1、酸性越强，对应元素氧化性越强。
2、碱性越强，对应元素还原性越强。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气 ；部分高价金属：三价铁离子，高锰酸根离子等等。
扩展资料：
1、金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
3、变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
参考资料来源：百度百科-氧化性
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-09-25
1同一周期主族元素含氧酸的氧化性从左到右逐渐增强
2同一周期副族元素含氧酸的氧化性从左到右有所增强
3同一主族元素含氧酸的氧化性从上向下呈现波浪式变化，第2、4、6周琦的氧化性较强。3、5周期的氧化性较低
4同一元素，再均为稀酸的条件下，低价态的酸比高价态的酸氧化性强
5对于同一种含氧酸，一般是浓酸氧化性大于稀酸大于含氧酸盐
你可以去用Nerst方程去求一下，有的算得农溶液实在不好说本回答被提问者和网友采纳
2同一周期副族元素含氧酸的氧化性从左到右有所增强
3同一主族元素含氧酸的氧化性从上向下呈现波浪式变化，第2、4、6周琦的氧化性较强。3、5周期的氧化性较低
4同一元素，再均为稀酸的条件下，低价态的酸比高价态的酸氧化性强
5对于同一种含氧酸，一般是浓酸氧化性大于稀酸大于含氧酸盐
你可以去用Nerst方程去求一下，有的算得农溶液实在不好说本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2008-09-17
根据各种含氧酸中的物质的非金属元素氧化性的强弱，非金属元素氧化性越强，他的最高价含氧酸酸性就越强，高氯酸是酸性最强的
第3个回答 2008-09-17
lzy87813同学他问的是氧化性比较，你答酸性比较干嘛？
说实话氧化性没法比，几乎没什么规律，像HBrO4比HClO4强，不仅跟中心元素本身非金属性有关，还和半径比有关……总之就是很复杂。要比的话可以查电极电势，不过这个也不全面。像浓硫酸就没法比，因为它不是标准状态没有电极电势。
说实话氧化性没法比，几乎没什么规律，像HBrO4比HClO4强，不仅跟中心元素本身非金属性有关，还和半径比有关……总之就是很复杂。要比的话可以查电极电势，不过这个也不全面。像浓硫酸就没法比，因为它不是标准状态没有电极电势。
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