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含氧酸的氧化性比较
氧酸的氧化
还原性
答:
含氧酸的氧化性一般比相应盐的氧化性强
;同一种含氧酸盐在酸性介质中比在碱性介质中氧化性强.
如何理解
含氧酸的氧化性
强弱规律?
答:
而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,
所以次氯酸的氧化性强于高氯酸
。(2)在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸弱。
含氧酸
中 为什么 HCLO >HCLO2>HCLO3>HCLO4 还有这些东西怎么读_百度知 ...
答:
这个是氧化性的比较,
氯的含氧酸氧化性是价态越低,氧化性越高
。而酸性正好相反,酸性强弱是HClO4>HClO3>HClO2>HClO
HClO与HClO4
氧化性
的疑惑
答:
其实氧化性与化合价无必然的联系,相反的事实却很多,例如,
同一元素不同价态的含氧酸,低价态的氧化性大于高价态
,如HNO2的氧化性大于稀HNO3(HNO2能氧化HI,而稀HNO3则不能);H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S,而稀H2SO4则不能);氯的含氧酸的氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,这...
是HClO
的氧化性
强还是HClO2的氧化性强?我看见两本书上一本说HClO的氧 ...
答:
该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。例如:酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>H2SO3;HNO3>HNO2;所以含氯元素的含氧酸酸性由强到弱的顺序为:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,含氯元素的
含氧酸的氧化性
与酸性相反,该元素的化合价越高,其氧化性越弱,其氧化性弱到强的顺序为:HClO4<HClO3<HClO2<HClO,...
含氧酸的
价态越高,
氧化性
一定越强为什么错了?
答:
因为一般情况下,含氧酸的中心原子的价态越高,酸越稳定,氧化性越弱,酸性越强。例如:卤素的
含氧酸的氧化性
由强到弱的顺序是:HXO>HXO2>HXO3>HXO4 酸性由强到弱的顺序是:HXO4>HXO3>HXO2>HXO 注:X=Cl、Br、I
为什么HCLO
的氧化性比
HCLO3强结构上的原因是什么
答:
为什么HCLO
的氧化性比
HCLO3强因为HClO-的得电子能力更强,
含氧酸的氧化性
体现在X-O键的牢固程度,所以含氧酸氧越少氧化性越强。2_HClO(aq)+2_H++2_e_=Cl2(g)+2_H2O的标准电极电势是+1.63V。ClO3_+2_H++e_=ClO2(g)+H2O的标准电极电势是+1.18V,2ClO3_+12_H++10_e_=Cl2(g)+6...
氧化性比较
答:
氧化性酸 氧化性酸---一般是
含氧酸
,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较
常见的有:浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等。比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见
的氧化性
酸有...
如何判断
含氧酸的
酸性及
氧化性
?
答:
酸
就更容易给出质子,酸性也就增强了。所以酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO 理论上讲
氧化性
是HClO4<HClO3<HClO2<HClO,从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制,HClO4可以是很强
的氧化
剂,受热还会爆炸性分解出O2和Cl2,而后三者无法形成有效的浓度,所以不完全如此。
含氧酸的
价态越高,
氧化性
一定越强为什么错了
答:
反例:氧化性:氯的含氧酸HOCl>HClO2>HClO3>HClO4 溴的含氧酸HBrO4>HOBr>HBrO3 碘的含氧酸HOI>H5IO6>HIO3 可见
含氧酸的氧化性
与中心元素的价态之间,并无普遍规律可循。原因很多。具体参见维基百科。
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