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卤素含氧酸酸性和氧化性及反应规律
举例说明氯元素就行了 好的追加
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推荐答案 2019-10-30
这种说法是正确的
首先,既然是卤素含氧酸,就说明此时的卤素为正价,例如HClO,HClO3,HClO4等,所有的卤素含氧酸都是一氢含氧酸,也就是说只有一个氢,而氧为-2价,所以卤素此时最低为+1价,而正价的
卤族元素
都有
氧化性
,所以可以说卤素含氧酸一定有氧化性,而且含氧数越少其氧化性越高,即HClO大于HClO3大于HClO4。
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第七主族
卤族元素
从上到下
酸性
增强
还是
减弱?
答:
因为从上至下元素的
非金属性
减弱,所以对应的最高价
含氧酸酸性
减弱,但如果是HX(X为卤元素)的酸性则是增强
为什么
卤素
的
含氧酸
中,卤素的化合价越高,酸的
氧化
答:
原则上讲,
同种卤族元素的不同价态的含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强,氧化性越弱
。以氯元素为例,它的含氧酸有 HClO,HClO2,HClO3,HClO4 其中,酸性强弱关系是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO 氧化性关系是: HClO>HClO2>HClO3>HClO4 ...
卤素
的
含氧酸
的
酸性
,稳定性,
氧化性
大小比较
答:
所以每个周期非金属中
卤素
氢化物最稳定(金属则是氢
氧化
物!从左向右越不稳定)。每个族中!最外层电子相同!最上面的电子层最小!所以越不容易失电子!越容易的电子!所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)所以稳定性就出来了!Cl的大于Br大于I
酸性
也是!HClO4是最强的
含氧
...
卤素含氧酸
的
氧化性
强弱
答:
根据实验事实所见卤素的
含氧酸
都是强氧化剂,但
氧化性
的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高,氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。
卤素反应
的标准电极电势可参考图1—10
卤族元素
电势图。当用同种浓度的次氯酸盐、...
卤素含氧酸
的
酸性和
稳定性?
答:
卤素含氧酸及其
盐的酸性、稳定性、
氧化性
十分纠结。。。次氯
酸酸性
:HClO>HBrO>HIO 解释:从Cl到 I ,原子半径、变形性增大,抵抗H+的反极化作用的能力减小,H—O—X中O—X键逐渐减弱,H—O键逐渐增强,解离出H+变难,酸性减弱。还有3个顺序,不知道怎么解释。次氯酸酸根稳定性:ClO->IO-...
为什么
卤族
的某一种元素的
含氧酸
随元素价态降低
氧化性
增强,
酸性
减弱
答:
同种元素的
含氧酸
,
酸性跟
非羟基O原子数量有关.HClO到HClO4,结构从Cl-OH过渡到O3Cl-OH,非羟基O原子数量增多,因此酸性增强.而正是由於O原子的增多,导致了Cl被包围,且O
非金属性
强,相对Cl是带负电荷的.那麼电子就会受到排斥从而不能被Cl得到,因此
氧化性
就降低....
看书时有几个化学问题不明白,关于
卤素
制取的,还有
酸性递变规律
的
答:
【1】生成NaHSO4还是Na2SO4与
反应
温度有关,生成Na2SO4要达到500度以上,与制氯制溴无关。制溴时浓硫酸就可以将Br(-)
氧化
成Br2,加二氧化锰实在是多此一举。制Cl2时,浓硫酸只是起酸的作用,MnO2才是氧化剂。【2】氢化物的
酸性与
两个因素有关:(1)H-A化学键的强弱,键越强,酸性越弱;(...
卤族元素
从上到下对应的酸 的
酸性
的变化 以及 酸的
氧化性
强弱 的情况...
答:
卤族
,也就是元素周期表中的ⅦA族.无氧酸的
酸性
由低到高:HF、HCl、HBr、HI、HAt,
含氧酸
种类繁多,且极少接触,所以一般不比较 酸的
氧化性
由强到弱:HClO4、HBrO4、HIO4、HAtO4.没有HFO4,一般只比较最高价态的含氧酸,此外HClO也具有强氧化性,多用作漂白剂 ...
比较
卤素氧化性
强弱的方法?
答:
1.看卤化氢的稳定性,越稳定的,
氧化性
越强.2.看
卤素
间的置换
反应
,氧化性强的置换氧化性弱的.(F2除外)3.看最高价
含氧酸
的
酸性
强弱,酸性越强,氧化性越强.4.根据元素周期表判断,
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