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NaHCO3溶液pH计算过程
ph
值
计算
答:
pH=-(lg4.9*10^-9)=-(-9+lg4.9)=-(-9+0.69)=-(-8.31)=8.31
。结论是:0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值是“C,接近8.4”
如何
计算NaHCO3的PH
值???
答:
【1】
NaHCO3溶液
中,它属于两性物质。当其浓度大于0.01 mol/L 时,可以用它的最简式
计算
:其,[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2 【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数:Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = (Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38* 10^...
跪求0.05 mol \L
NaHCO3溶液的PH
值,有详细
过程
答:
PH
=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.
3
计算
0.05mol/L
NaHCO3溶液的PH
值,?
答:
pH
=-lg[H+]=8.31,4,
碳酸氢钠的pH
值计
怎么算
答:
这属于
PH
值
计算
中的酸式盐、氨基酸类。公式为:[H+]=√(Ka1×Ka2) √根号下,条件:Co》Ka1。酸性盐利用水解来算:2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2H+,水解常数K[H+]�0�5=K×[Cu2+]
PH
值的
计算
答:
PH
为10和12的氢氧化钠的氢氧根离子的浓度分别是10^-4和10^-2(单位省略)所以混合后总的氢氧根离子浓度就是(1*10^-4+2*10^-2)/(1+2)=0.0067MOL/L所以POH就是等于2.17因此PH=14-POH=11.8
零点一摩尔每升的
碳酸氢钠溶液ph
值为多少?
答:
我想你大概理解为
NaHCO3
是完全水解生成OH-了 k1 H2CO3=4.5X10^-7,k HCO3-=4.7X10^-11 kHCO3-(水解常数)X kH2CO3=1X10^-14 kHCO3-(水解常数)=2.2X10^-8 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐
的PH
近似
计算
公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg...
碳酸钠
PH
值
计算
答:
需要知道碳酸的解离常数,主要是第二步.这个主要考虑
CO3
+H2O---HCO3- + OH- 主要考虑第一步水解 其水解常数Kb=Kw/Ka2
高中化学题:0.1mol/L的
NaHCO3溶液PH
是多少?请用水溶液中的离子平衡相...
答:
NaOH+H2
CO3
所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][CO3²-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]²=[HCO3-]Kw/Ka1=0.1×1×10^-14/4.4×10^-7=2.3×10^-9 所以[OH-]=4.8×10^-5mol/L 故
PH
=14-POH=14+lg[OH-]=9+lg4.8=9.68。
如何求0.1mol/L
NaHCO3溶液的pH
? (查表可得Ka<Kb,是否应只算水解?)
答:
当c/Ka≥500时,
NaHCO3的
浓度对溶液的氢离子浓度影响很小,
溶液的PH
可用下面的公式
计算
:PH=(PKa1+PKa2)/2 =(6.38+10.25)/2 =8.32
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