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常见含氧酸酸性强弱
含氧酸酸性
判断
答:
酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸
。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外:例外一,O、F无对应的最高正价;例外二,硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主族元素无氧酸从上到下逐渐增强。=== 氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素...
高中化学中所有
常见酸
的
酸性比较
答:
1、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强
。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核...
无机
含氧酸
的
酸性比较
答:
2、依据化合价判断。
同一元素的含氧酸,中心原子的化合价越高,酸性越强
。如H2SO4>H2SO3; HClO4>HClO.3、依据电离常数判断。同温度下电离常数越大酸性越强。如H3PO4的K1=7.1x10-3 ,而H2C2O4的K1=5.4x10-2 酸性H2C2O4>H3PO4 4、依据化学方程式判断。H2O+CO2+NaClO=HClO+NaHCO3,说明酸性H2CO...
含氧酸酸性强弱
怎么判断?
答:
含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m,n 为非氢键合的氧原子数(非羟基氧),n 值越大酸性越强
, 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸(n=0),中强酸(n=1),强酸(n=2),极强酸(n=3)四类。因为酸分 子中非羟基氧原子数越大,表示分子中 R→O 配键越多,R 的还原性越强,多...
怎样
比较
无机
含氧酸
的
酸性强弱
答:
如HClO4>HClO3>HClO2>HClO (2) 在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其
含氧酸
的
酸性
随原子序数递增,自上而下减弱.如HClO>HBrO>HIO,HClO3>HBrO3>HIO3、(3) 在同一周期中,处于最高氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自左至右增强.如HClO4>H2SO4>H3PO4 ...
含氧酸
的
酸性
怎么
比较
答:
通常为无色澄清的发烟液体。有刺激性气味。为中等强度的酸。其中的HF腐蚀性极强,能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅。极易挥发,置于空气中即冒白烟。比较含氧酸的
酸性强弱
的因素:一、中心原子的种类 中心原子的非金属性越强,对应的最高价
含氧酸酸性
越强,原因就是非金属性越强的最高价...
氯的
含氧酸酸性比较
答:
高氯酸,氯酸,亚氯酸,次氯酸。氧化性依次减弱
Si,P,S,Cl最高价
含氧酸酸性强弱
和原因
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价
含氧酸酸性
H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
几个
酸
的性质
比较
答:
酸性
:HClO< HClO2< HClO3< HClO4
含氧酸
的非羟基氧原子数愈多,表示分子中Cl→O配键愈多,Cl的正电性越强,对OH基中氧原子的电子吸引作用越大,使氧原子上的电子密度小得多,O-H键越弱,该酸的酸性愈强。氧化性:HClO〉HClO2〉HClO3 〉HClO4 氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的...
高中化学中,
常见酸
的
酸性比较
。 要全一点的,还有原因。
答:
两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基,CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断
常见含氧酸
的
强弱
:=0极弱酸,如硼酸H₃BO₃...
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