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含氧酸酸性比较原理
如何根据元素周期表
比较
硫酸和碳酸的
酸性
答:
因为硫酸和碳酸都是对应元素的最高价
含氧酸
,所以可以通过元素非金属性强弱来
比较酸性
强弱,非金属性越强,则酸性越强。非金属性强弱的比较可由周期表来看,越往周期表右上角的主族元素,非金属性越强。S相对于C而言,离右上角F元素更近,非金属性更强,故硫
酸酸性
更强。
酸性
大小判断依据
答:
但是,有很多非金属都有不同的正价态,也就能形成很多种有
氧酸
,分别叫高某酸,某酸,亚某酸,次某酸.对同种元素形成的有氧酸之间的
比较
规律就是高价态的
酸酸性
强于底价态的酸的酸性,也就是,高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸.原因与以上相同.有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是...
酸性
的强弱顺序是什么?
答:
一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法:1、不同元素的最高价
含氧酸
,成酸元素的非金属性越强,则
酸性
越强。2、同种元素的不...
为什么
含氧酸
根离子在
酸性
条件氧化性会更强?
答:
含氧酸
根的稳定性与阳离子的极化能力有关,极化能力越大,含氧酸根的稳定性越差。氢离子的极化能力强,使得含氧酸根的稳定性变差,含氧酸根离子更容易分解。
卤素
含氧酸
的
酸性
和稳定性?
答:
卤素
含氧酸
及其盐的酸性、稳定性、氧化性十分纠结。。。次氯
酸酸性
:HClO>HBrO>HIO 解释:从Cl到 I ,原子半径、变形性增大,抵抗H+的反极化作用的能力减小,H—O—X中O—X键逐渐减弱,H—O键逐渐增强,解离出H+变难,酸性减弱。还有3个顺序,不知道怎么解释。次氯酸酸根稳定性:ClO->IO-...
S的
含氧酸
盐的氧化性
比较
答:
S的
含氧酸
盐的氧化性
比较
:
酸性
越强,对应元素氧化性越强,碱性越强,对应元素还原性越强。同一周期的元素 自左往右 电负性增大,半径减小,所以它们的最高氧化态含氧酸的氧化性依次递增,同一族元素,从上至下,电负性减小,原子半径增大,所以低氧化态含氧酸(盐)的氧化性依次递减 高氧化态氧化性...
硝酸与磷
酸酸性
大小
比较
,可以根据非金属性吗?
答:
N的非金属性强于P,硝
酸酸性比
磷酸大。选B。根据元素周期律可以判断其它几个都是对的。理解请及时采纳!!祝你学习进步!!
比较
C P S Cl 的非金属性
答:
同一周期,元素越靠右非金属性越强.同一族,元素越往上非金属性越强.所以可以先
比较
p<s<cl.而在不同周期和不同族的情况下可以比较它们最高价
含氧酸
的
酸性
,酸性越强非金属性越高.所以是c
氟对应的酸是弱酸,为何对应主族内氧化性最强?
答:
判断元素的非金属性(其单质的氧化性)强弱是看与H2反应的快慢、剧烈程度或者看其最高价氧化物水化物的
酸性
,利用元素非金属性(其单质的氧化性)来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是
含氧酸
,而不是(氢化物)非金属性(氧化性)Cl>Br>I,因此最...
各种
含氧酸
的氧化性
比较
答:
同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右,不可上下或斜向
比较
)1、
酸性
越强,对应元素氧化性越强。2、碱性越强,对应元素还原性越强。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:氧气,氯气 ;部分高价金属:三价铁离子,高锰酸根离子等等。
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