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无氧酸酸性强弱原因
HF,HCl,HBr,HI的
酸性
越来越强的
原因
答:
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸
1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强
2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
为什么非金属的同周期元素的
无氧酸
的
酸性
会逐渐增强,而同主族元素的非...
答:
对氢原子吸引力减小,无氧酸的氢原子越容易失去,与氢原子之间的共价键减弱,在水中更容易电离
,所以酸性最强.最明显的如VII族的:HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,后三者在水中完全电离,电离度HI最大,HF不完全电离,
酸性强弱
HI>HBr>HCl>HF 如何解释?学生更容易接受?
答:
在元素周期表中,对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸的酸性越强
。由于I、Br、CI、F位于同一族,因此其酸性强弱顺序应为:HI>HBr>HCl>HF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离,它的酸性越强。
无氧酸
的
强弱
和它的中心原子有什么关系
答:
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关
。如果其电子吸引能力越强,那么,其则更加容易电离。而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用。在无氧酸化学分子当中,正电荷主要是源于无氧酸根的原子核。而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关,电荷数越大,其吸引力越强,原子半径越大,其吸引力越弱。
为什么
比较酸
的
酸性
时,一定要是含
氧酸
,不含氧的为什么比较不了,原 ...
答:
有氧酸的酸性取决于中心原子和氧原子之间共轭轨道的吸电子性,即共轭效应为影响酸性的主要因素
,因此含有双键氧的成分越高,酸性越强,如亚磷酸酸性强于磷酸 无氧酸的酸性取决于中心原子的形变能力,形变能力越大,酸性越强,如氢碘酸大于氢溴酸大于盐酸。当然以上是水溶液中的比较,在有机溶剂中还要考虑...
酸性大小
判断依据
答:
目前判断
酸性强弱
的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.对于
无氧酸
来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族...
怎样判断
无氧酸
的
酸性
答:
影响
无氧酸
的酸性的因素非常多,最重要的两个因素是阴离子稳定性和与氢的共价键强弱。第VII族外层有七个电子,获得一个电子的倾向非常强,形成的阴离子非常稳定,所以氢卤酸均为强酸(水溶液中的HF除外),一般的,外层电子数越多,生成的负离子越稳定,所以不同族中,
氢酸
的
酸性强弱
为:第VIIA>VIA>...
盐酸中的氯是负一价,为什么是强酸
答:
无氧酸
和有氧酸的
酸性
是不同的,有氧酸一般非氢氧元素的化合价越高,酸性越强,而无氧酸的酸性只和非金属元素的非金属性有关,一般非金属性越弱酸性越强。
如何判断酸的
酸性
?不含
氧酸
如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...
答:
含氧酸:最高价含
氧酸酸性
的
强弱
与非金属性强弱一致;同种元素形成的含氧酸,此元素的化合价越高,酸性越强;含氧酸中为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目越大,酸性越强;
无氧酸
:同周期,越往右,酸性越强;同主族,越往下,酸性越强。不含氧酸如H2S 酸根的碱性:酸根的碱性是由于...
它们的
酸性强弱
是根据什么判断
答:
目前判断
酸性强弱
的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.对于
无氧酸
来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族...
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