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乙烯的中心原子价层电子对数
...
原子
分别是什么?孤电子对数是多少?
价层电子对数
是多少?轨道类型又是...
答:
乙烯 中心原子c 孤对电子0 价电子3
轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp 乙烯(Ethylene),化学式为C2H4,分子量为28.06,是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成...
...轨道解释
乙烯的
构型,就是如何求它
的中心原子
C的
价层电子对数
...
答:
中心碳原子价层电子对数是3
,由等性sp2杂化平面三角形构型可知。
...
原子
分别是什么?孤电子对数是多少?
价层电子对数
是多少?轨道类型又是...
答:
乙烯
中心原子
c 孤
对电子
0
价电子
3 轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp
乙烯中心原子的价电子
数?
答:
烯烃的通式是CnH2n,
乙烯
是C2H4,存在一个双键,中间
价电子
是4
乙烯
有几个孤
对电子
?
答:
乙烯
孤
对
电子数为0。根据公式1/2(a-xb)计算
中心原子
的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个
价层电子
,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有:1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤...
乙烯价层电子对数
怎么算
答:
1、确定
中心原子的价电子
数。2、计算中心原子的孤电子对数。3、计算中心原子的成键电子对数。4、计算
价层电子对数
。
乙烯的
孤
电子对
怎么算
答:
1、首先,每个碳
原子
有4个价电子。每个碳原子与两个氢原子形成共价键,这代表着每个碳原子与氢原子共享2个价电子。2、其次,每个碳原子剩余
的价电子
数为4减2等于2。3、最后,每个碳原子上的2个价电子可以与另一个碳原子上的2个价电子形成圆周率键。
hcn的
价层电子对数
是3吗
答:
不是
中心原子
是C,每有一个H和卤素作为配位原子时
价电子
数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以
价层电子对数
是(4+1-1)/2=2,是sp杂化。
如何判断IF5的杂化轨道?
答:
回答:VSEPR计算,IF5
中心原子价层电子对数
为(7+5)/2=6,因此是sp3d2杂化.
价
电子对
怎么算
答:
XeF4是 4+(8-4*1)/2=6 PCl5是 5+(5-5*1)/2=5 ClF3是 3+(7-3*1)/2=5
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