• 所有问题

    • 乙烯的孤电子对怎么算

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2023-12-24
    1、首先，每个碳原子有4个价电子。每个碳原子与两个氢原子形成共价键，这代表着每个碳原子与氢原子共享2个价电子。
    2、其次，每个碳原子剩余的价电子数为4减2等于2。
    3、最后，每个碳原子上的2个价电子可以与另一个碳原子上的2个价电子形成圆周率键。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    乙烯的孤电子对怎么算答：1、首先，每个碳原子有4个价电子。每个碳原子与两个氢原子形成共价键，这代表着每个碳原子与氢原子共享2个价电子。2、其次，每个碳原子剩余的价电子数为4减2等于2。3、最后，每个碳原子上的2个价电子可以与另一个碳原子上的2个价电子形成圆周率键。
    乙烯的孤电子对数怎么算答：其电子对数算法如下：孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*（a-xb）。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、...
    乙烯的中心原子的孤对电子数为什么为0?如果写出结构式答：乙烯孤对电子数为0。根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.
    中心原子不是1怎么算孤对电子?比如说乙烯,乙炔?答：乙烯 有一个双键，就是两对电子 乙炔有一个三键 就是三对电子 乙烯和乙炔这种对称型结构，任意取一个碳原子当成中心原子就可以了。
    乙烯的杂化轨道到底应该用公式怎么算?到底应该怎么运用这个公式?_百度...答：观察。成键电子对数+孤电子对数。乙烯中每个碳的成键电子对数都是3（与两个氢和另一个碳），孤电子对数都是0（碳的四个电子三个用来形成西格玛键，一个用来形成π键，所以没有未成键电子）所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=杂化轨道数目，所以为一个s两个p杂化，即sp2杂化。
    中心原子不是1怎么算孤对电子?比如说乙烯,乙炔?答：用VSEPR理论确实不好计算 可采用替代法来计算 CH2=CH2 由于等电子体：O~ CH2 ~ NH 因此乙烯用相当于： CH2=O 同理CH≡CH 由于等电子体： CH ~ N 因此CH≡CH 相当于：HC≡N
    c2h4孤对电子怎么算答：没有孤对电子，乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键，其他两个分别与氢原子共用，所以没有孤对电子
    乙烯中心原子的杂化类型怎么计算?答：计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3...
    甲醇和乙烯的孤电子对数怎么算啊答：根据公式。根据公式二分之一（a-xb）计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个O键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×（4-2-2）=0对孤对电子。
    大家正在搜
    为什么乙烯有3个孤电子对乙烯中碳原子的价层电子对数乙炔孤电子对怎么算乙烯做配体谁提供孤电子对乙烯的价电子数提供乙烯中中心原子的孤电子对数为什么乙烯是sp2杂化不是sp3价层电子对乙烯乙烯的西格玛键是怎么形成的