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为什么乙烯是sp2杂化不是sp3
乙烯
的
杂化
轨道类型
为什么是SP2
?
答:
乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是SP2
,主要从分子形状上来判断,乙烯中C的杂化轨道不是sp3,只能是sp2,乙烯分子中的两个碳原子均以sp2杂化,所有的杂化轨道均位于同平面,碳原子通过sp2杂化轨道形成西格玛键。和平面垂直的方向两个碳原子没杂化的p轨道肩并肩重叠形成丌键,乙烯是最普遍的sp2杂化形式,...
乙烯
干吗
不是SP3杂化
答:
如果一个分子是SP3杂化,那么它的空间构型为四面体,SP2杂化为平面三角形
,而乙烯分子的碳原子和两个氢原子 不可能形成四面体结构。这是原因一。第二,碳原子的2S轨道是一个原子轨道,加上2个2P轨道,一共是3个原子轨道,而SP2就是需要3个原子轨道的杂化,因此也不能形成SP3这样的4个原子轨道的杂化...
乙烯杂化
的原理是
什么
?
答:
乙烯是
最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称
为sp2杂化
,其形状与
sp3杂化
轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原...
在
乙烯
的双键形成中,C
是sp2杂化
,这是
为什么
?
答:
1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低,更容易成键
。简单来说,因为甲烷中碳与4个原子成键,所以需要4个杂化轨道,因此是sp3杂化;
乙烯中碳与3个原子成键,需要3个杂化轨道
,所以就是sp2杂化。2.sp3杂化轨道互相成109度38分角,哪里有垂直的sp3轨道?
在
乙烯
的双键形成中,C
是sp2杂化
,这是
为什么
?
答:
原因:使体系的能量降得更低,更容易成键
。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化。
为什么
乙烷
乙烯
乙炔的碳原子
杂化
方式不同?
答:
乙烷
乙烯
乙炔中,碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中,s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短,p轨道电子云长轴较长,所以杂化轨道的s成分比例越高,其电子云的长轴就越短,形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳
为sp3杂化
,乙烯中碳
为sp2杂化
,乙炔中碳为sp杂化。
乙烯SP2杂化
答:
sp2杂化
轨道的电子云形状与
sp3杂化
轨道相似。但
sp2 杂化
轨道是3个,它们处在同一平面上,并指向正三角形的3个顶点,夹角为120°。这个角度是由量子化学推算出来的。在
乙烯
分子中,由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键。因此,键角就不完全相等,根据实验测定,乙烯分子的H—C—H键...
sp2杂化
和
sp3杂化
的区别是
什么
啊?
答:
sp2杂化
:同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。例如,在
乙烯
(C₂H₄)分子中有碳碳双键(C=C),碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。
sp3杂化
:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的...
不同
杂化
轨道成键问题?
答:
在
乙烯
分子中的所有原子都在同一平面上,各个键角约为120°。根据这些事实,轨道杂化理论认为乙烯的碳原子在成键时
不是sp3杂化
,而是由一个2s轨道和两个2p轨道杂化即
sp2杂化
,形成3个等同的sp2杂化轨道,还余下一个未参与杂化2p轨道:sp2杂化轨道的形状是一头大,一头小,见图1。每一个sp2杂化轨道...
乙烯
的
杂化
轨道类型怎么判断
答:
甲烷
是sp3杂化
,它是空间立体型,
乙烯是sp2
,它是平面型,乙炔是sp1杂化它是直线型。
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