在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?

1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析，这都只能说是对杂化方式的解释。我想知道这种杂化的原因。为什么甲烷就是sp3，乙烯就是sp2? 2.双键中的派键是未参与杂化的2p轨道形成的，但是如果杂化成sp3之后，同样会剩余一个垂直的sp3轨道不是也能形成派键吗?

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第1个回答 2019-11-09

1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低，更容易成键。
简单来说，因为甲烷中碳与4个原子成键，所以需要4个杂化轨道，因此是sp3杂化;乙烯中碳与3个原子成键，需要3个杂化轨道，所以就是sp2杂化。
2.sp3杂化轨道互相成109度38分角，哪里有垂直的sp3轨道?

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在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?答：1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低，更容易成键。简单来说，因为甲烷中碳与4个原子成键，所以需要4个杂化轨道，因此是sp3杂化;乙烯中碳与3个原子成键，需要3个杂化轨道，所以就是sp2杂化。2.sp3杂化轨道互相成109度38分角，哪里有垂直的sp3轨道?

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