在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?

Question

1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析，这都只能说是对杂化方式的解释。我想知道这种杂化的原因。为什么甲烷就是sp3，乙烯就是sp2？
2.双键中的派键是未参与杂化的2p轨道形成的，但是如果杂化成sp3之后，同样会剩余一个垂直的sp3轨道不是也能形成派键吗？

Answer 1

原因：使体系的能量降得更低，更容易成键。

乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化。

扩展资料：

sp2杂化由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。

注意事项：

1、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。

2、能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。

参考资料来源：百度百科-sp2杂化

Answer 2

1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低，更容易成键。
简单来说，因为甲烷中碳与4个原子成键，所以需要4个杂化轨道，因此是sp3杂化；乙烯中碳与3个原子成键，需要3个杂化轨道，所以就是sp2杂化。
2.sp3杂化轨道互相成109度38分角，哪里有垂直的sp3轨道？追问

额 高手又来这里帮我啦 ， π键不是两个电子云“肩并肩”就可以吗，两个sp3是不是也能形成π呢?

追答

sp3的杂化轨道成键一定是"头对头"的.
π键是两个p轨道的电子云“肩并肩”形成。

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Answer 3

根据结构来看。SP3杂化是正四面体，SP2杂化是平面的，双键中有两个键是C原子提供的，C原子的周围电子就只有两个单电子分别与两个H成键，这样，连接乙烯的结构就是平面的C原子形成的就是平面结构，就不是立体结构。