乙烯干吗不是SP3杂化

Question

C的2S和2个2P杂化成3个SP轨道位于一个平面，剩下一个电子填到2P（2Pz）上去，这样不是有3个SP轨道参与杂化吗？干吗还是SP2而不是SP3？
上面打错了，我是问有3个P轨道参与（2个与S杂化，1个填电子），怎么不是SP3

Answer 1

如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间构型为四面体，SP2杂化为平面三角形 ，而乙烯分子的碳原子和两个氢原子 不可能形成四面体结构。这是原因一。
第二，碳原子的2S轨道是一个原子轨道，加上2个2P轨道，一共是3个原子轨道，而SP2就是需要3个原子轨道的杂化，因此也不能形成SP3这样的4个原子轨道的杂化方式。
中

Answer 2

前面的分析完全正确,不过你弄混了一件事情,sp2是三个杂化轨道,不是两个轨道,sp3是四个轨道.所以很显然是sp2

Answer 3

你提到的2S 和2个 P轨道杂化 ,这种方式已经就是SP2 杂化了

剩下那个电子确实是在P轨道不动
3个杂化轨道上有3个电子,分别和碳,2个氢形成SIGMA键;然后剩下的P轨道电子和另外一个碳的P轨道重合, 形成PAI键

倘若成PAI键的P轨道也杂化了,那么就不能和另外一个碳的电子云重合,能量就变高了 .结构不是稳定状态

所以,根据能量最低原理,用SP2 杂化,3个SIGMA键,然后P电子云重合成PAI键