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乙烯中心原子的价电子数?
想知道方法。。
请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数。
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其他回答
第1个回答 2005-08-12
烯烃的通式是CnH2n,乙烯是C2H4,存在一个双键,中间价电子是4
第2个回答 2021-05-10
您的浏览器不支持HTML5视频
第3个回答 2005-08-12
不是高手本回答被提问者采纳
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乙烯
和乙炔的
中心原子
分别是什么?孤
电子对数
是多少?价层电子对数是多少...
答:
乙烯 中心原子c 孤对电子0 价电子3
轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp 乙烯(Ethylene),化学式为C2H4,分子量为28.06,是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成...
乙烯的价
层
电子对数
怎么算,
答:
中心碳原子价层电子对数是3
,由等性sp2杂化平面三角形构型可知
怎么判断
乙烯
和乙炔的
中心原子
孤
电子对数
答:
乙炔 中心原子c
孤对电子0 价电子2
轨道类型sp
乙烯的电子数目
是多少?
答:
乙烯
孤对
电子数
为0。根据公式1/2(a-xb)计算
中心原子的
孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有:1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤...
'
乙烯的价
层
电子对数
是多少,怎么算的?
答:
用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单
中心
分子(如MLn),不用来研究
乙烯
这种分子.中心碳
原子价层电子对数
是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知 ...
乙烯价
层
电子对数
怎么算
答:
碳
原子的
电子构型是1s2,2s2,2p2,其中
价电子
层有4个电子。碳原子通过共价键连接两个氢原子,形成乙烷分子,其
电子对数
为2×2=4。在
乙烯
分子的形成中,两个碳原子中的一个价电子层上的一个电子从原本的2p轨道跳到相邻的空的2p轨道上,形成了一个π电子对。再加上两个碳原子上的其他三个σ电子...
乙烯
中碳
的价
层
电子数
是多少,为什么是SP2杂化呢?
答:
π键不算在杂化轨道里,只有σ键和孤电子对算在杂化轨道里。C
的价
层
电子数
为4,H2C=CH2若以其中一个C为
中心原子的
话,孤电子对为0对,周围有3个原子(即有3个σ键),因此是SP2杂化。
乙烯的价
层
电子对数
怎么算
答:
乙烯的价
层
电子对数
为4。乙烯的分子式为C2H4,由于碳
原子的
电子排布为1s22s22p2,每个碳原子还有两个未参与共价键的2p电子,因此在形成双键时,每个碳原子会将一个2s电子和一个2p电子杂化成两个sp2杂化轨道,同时还剩下一个未杂化的2p电子。因此,乙烯分子的两个碳原子分别与两个氢原子形成双键和单键...
为什么在
乙烯
分子中每个碳
原子
有三个
价电子
答:
用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单
中心
分子(如MLn),不用来研究
乙烯
这种分子.中心碳
原子价层电子对数
是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知 ...
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