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乙烯和乙炔的中心原子分别是什么?孤电子对数是多少?价层电子对数是多少?轨道类型又是什么?
如题所述
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第1个回答 2020-01-28
乙烯 中心原子c 孤对电子0
价电子
3 轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp
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怎么判断
乙烯和乙炔的中心原子孤电子对数
答:
乙烯
中心原子
c 孤对电子0
价电子
3
轨道类型
sp2
乙炔
中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp
C6H6
是什么
空间构型,用
价层电子
对互斥理论来解释
答:
楼主问错地方了,这里的高知识分子比较小
分析乙烷、
乙烯
、
乙炔
分子结构,期中的碳
原子
采取
什么
杂化
轨道
形成σ键...
答:
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行。1、乙烷中的碳
原子是
sp3杂化。首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s
轨道与
三个2p轨道,杂化生成4个sp3杂化轨道。这4个sp3杂化轨道在空间指向正...
如何判断杂化
轨道?
答:
如乙烯,碳原子为
中心原子
,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均成键(3个σ键加1个π键),故孤对
电子对数
为零,所以0+3=3,采取SP2杂化;如氧化氢,氧原子为中心原子,与氧原子相连的原子数为2,同时氧剩余两对孤对电子,所以2+2=4,采用sp3杂化。杂化类型 (1)sp杂化 同一原子内由一...
试从碳
原子
的杂化
轨道类型
比较乙烷
乙烯乙炔的
碳氢键长短?
答:
乙烷sp3 s成分较少占1/4,p成分较多占3/4,轨道离核较远,键长最大 乙烯sp2 s占1/3,p占2/3,键长中等 乙炔sp s占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短。一个原子中的几个
原子轨道
经过再分配而组成的互相等同
的轨道
。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有...
已知一个分子式 怎样才能判断它的杂化
轨道
通过
什么
判断 求技巧...
答:
根据中心原子价层电子对,而中心原子价层电子对等于成键电子对加孤电子对。
孤电子对数
等于1/2中心原子的
价电子
数减其他原子的未成对电子数之和。求出
的中心原子价层电子
对等于2时为SP杂化,分子的空间结构为直线型,结果为3时为SP2杂化,分子空间结构为三角形,结果为4时为SP3杂化分子空间结构为正...
中心原子
不是1怎么算
孤
对
电子?
比如说
乙烯
,
乙炔?
答:
乙烯 有一个双键,就是两对电子 乙炔有一个三键 就是三对
电子
乙烯和乙炔
这种对称型结构,任意取一个碳原子当成
中心原子
就可以了。
乙烯的
杂化
类型?
答:
三个sp2杂化
轨道与
未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳
原子分别
以一个sp2杂化轨道互相重叠形成σ键,两个碳原子的另外两个sp2杂化
轨道分别与
氢原子结合。所有碳原子和氢原子在同一平面上,而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行,彼此肩并肩重叠形成π键。所以,在乙烯分子...
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