试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短?

Question

如题所述

Answer 1

乙烷sp3 s成分较少占1/4,p成分较多占3/4,轨道离核较远,键长最大
乙烯sp2 s占1/3,p占2/3,键长中等
乙炔sp s占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短。
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。

Answer 2

试试吧
烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化，由此使三种碳的电负性发生了变化，三键碳的电负性最大，其次是双键碳，单键碳最小
电负性越大，吸引电子对的能力越强，相对来说氢原子离碳更近，键长更短
所以是乙烷的最长，其次是乙烯，最后是乙炔。本回答被提问者采纳

Answer 3

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