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怎么判断乙烯和乙炔的中心原子孤电子对数
如题所述
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推荐答案 2015-05-08
乙烯 中心原子c 孤对电子0 价电子3 轨道类型sp2
乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp
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第1个回答 2021-01-11
孤电子对:是不与其他原子结合或共享的成对价电子
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乙烯和乙炔的中心原子
分别是什么?
孤电子对数
是多少?价层电子对数是多少...
答:
乙烯
中心原子
c
孤对电子
0 价电子3 轨道类型sp2
乙炔
中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp 乙烯(
Ethylene
),化学式为C2H4,分子量为28.06,是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成...
中心原子
不是1
怎么
算
孤对电子
?比如说
乙烯
,
乙炔
?
答:
乙烯 有一个双键,就是两对电子 乙炔有一个三键 就是三对电子 乙烯和乙炔这种对称型结构
,任意取一个碳原子当成中心原子就可以了。
中心原子
不是1
怎么
算
孤对电子
?比如说
乙烯
,
乙炔
?
答:
CH2=CH2 由于等
电子
体:O~ CH2 ~ NH 因此
乙烯
用相当于: CH2=O 同理CH≡CH 由于等电子体: CH ~ N 因此CH≡CH 相当于:HC≡N
请问
如何判断
多
原子
化合物的杂化类型,例如
乙烯
,
乙炔
,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:
如果是2对,就是sp杂化,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化
,为四面体型;所以:BeCl2为sp杂化、BF3为sp2杂化、CH4为sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子杂化类型:乙烯和苯为平面...
C6H6是什么空间构型,用价层
电子对
互斥理论来解释
答:
楼主问错地方了,这里的高知识分子比较小
物质结构
与
性质中分子立体构形心价
电子对数怎么
算?
答:
(1)BF3分子B
原子
含有3个σ键且不含
孤电子对
,所以空间构型是平面三角形,NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型,故答案为:平面三角形;三角锥;(2)在乙烷、
乙烯
、
乙炔
分子中,碳原子进行sp3杂化说明碳原子含有4个σ键,乙烷分子中每个碳原子含有4个σ键,乙烯...
如何判断
杂化轨道?
答:
1、
判断中心原子的孤电子对
的数量 2.找出
与中心原子
相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如
乙烯
,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键...
乙烯和乙炔
及甲醛,S2CL2的立体结构及其
判断
答:
如果
中心原子
全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2
对孤对电子
相当于又连有两个原子,为sp3杂化。S2CL2中S与O相同CL-S-S-CL,S...
高中化学 物质结构
与
性质
孤电子对
问题
答:
因为会杂化,饱和C的杂化轨道是指形成分子时1个S和3个P轨道杂化,形成四个能量相同的轨道,比原来的1个S和3个P能量平均能量要低,四个
电子
平均分布在这四个轨道上,故可以成四个键。这种叫SP3杂化。
乙烯
的这种叫SP2杂化,是1个S和2个P轨道杂化,剩下一个P轨道形成pai键
乙炔的
叫SP杂化,是1个...
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