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乙烯的价层电子对数为什么是3?他的孤电子对数是0,但σ键不是有5个吗?为什么是3呢?
乙烯的σ键不是有5个吗?他有3个的话是只算一个c原子吗? 求大神指点!
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其他回答
第1个回答 2020-02-21
(1) H2C=CH2 每个
碳原子
有4对成键电子对!
(2)H2C=CH2
σ键
是有5个,派键1个!
(3)H2C=CH2 碳原子SP2杂化,平面构型,键角120度!
(4)H2C=CH2每个碳原子都是4价电子;都成键,没孤电子对!本回答被提问者采纳
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价层电子对数
=
σ键
+
孤电子对数,
其中:孤电子对数=1/2(中心原子
价电子
数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数 如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变 σ键数=中心原子结合原子数目 ...
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价层电子对数是什么?
答:
如果是阳离子,中心原子
价电子
数-电荷数,其他不变
σ键
数=中心原子结合原子数目 算法:
价层电子
对=
σ 键
电子对+中心原子
孤电子
对 公式中中σ 键电子对由化学式确定,即为x;中心原子孤电子对=0.5*(a-xb),其中a为中心原子A的价电子数+电荷数(阴离子减,阳离子加);b为与中心原子结合的...
价层电子对数是什么?
答:
3.
孤电子对数的
计算公式是:孤电子对数 = 1/2(中心原子
价电子
数 - 中心原子结合原子数 × 结合的原子还能接纳几个电子)。4. 对于阴离子,中心原子价电子数需加上电荷数;对于阳离子,中心原子价电子数需减去电荷数。5.
σ键
数等于中心原子结合的原子数目。6.
价层电子对数是
判断分子和离子构型...
价层电子对数
怎么算
答:
价层电子对数
=
σ键
+
孤电子对数,
其中:孤电子对数=1/2(中心原子
价电子
数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数。如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变。σ键数=中心原子结合原子数目。电子对是什么 电子对为位于同一分子轨道的一对...
为什么
NH4+的阶层
电子对数
为
3?
答:
应该是4对
大家正在搜
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