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乙烷的价层电子对数
乙烷
怎么求
价电子对数
答:
乙烷中心碳原子价层电子对数为4
。乙烷分子中,碳原子与其周围4个原子形成4个共价单键,而碳原子最外层就4个电子,都拿出来共用了,没有孤电子对,所以价层电子对数就是4。
乙烷的价层电子对数
怎么算
答:
价层电子对数=δ键+孤电子对数
。其中,δ键数=中心原子结合原子数目。孤电子对数=中心原子价电子数-中心原子结合原子数×结合的原子数还能接纳几个电)2。通过这个公式,便可以算出乙烷的价层电子数。
乙烷的
孤
电子对数
为多少?
答:
乙烷孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)
。因为乙烷和甲烷的轨道杂化是相同的,都是sp3杂化,在没有孤对电子的影响时,保持正四面体时电子对之间的距离达到最大,位阻降到最小。孤电子数=价层电子数-成键电子数那么孤电子对数就是孤电子数除以二而由电中性的分子或原子(假定它们是存在的)变...
乙烷的
孤
电子对数
怎么算
答:
乙烷的孤电子对数计算:价层电子数减去成键电子数就是孤电子数÷2就是孤电子对
。把其中的一个乙基看作是甲烷的一个氢原子,这样是由两个正四面体构成的,因为乙烷和甲烷的轨道杂化是相同的,都是sp3杂化,在没有孤对电子的影响时,保持正四面体时电子对之间的距离达到最大,位阻降到最小。注意:中心...
下列分子中,碳原子全部以sp杂化轨道成键的是( ) A.
乙烷
B. 乙炔...
答:
A.乙烷中每个C原子形成4个共价单键,
所以价层电子对个数是4
,为sp 3 杂化,故A错误; B.乙炔分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键,价层电子对个数是2,为sp杂化,故B正确; C.苯分子中每个C原子含有3个σ键,价层电子对个数是3,为sp 2 杂化,故C错误; D.乙醛分子中甲基碳...
c2h2
的价层电子对数
怎么算
答:
1、确定中心原子的价电子数,对于C原子,
价电子
数是4。2、确定配位原子提供的o电子数,对于H原子,它提供1个o电子。3、确定离子电荷代数值,在c2h2
的价层电子对数
这个例子中,没有离子电荷代数值,所以这一项为0。4、将中心原子的价电子数、配位原子提供的o电子数和离子电荷代数值相加,再除以2,...
...中心原子的杂化类型为sp3杂化的是( )A.
C2H6
B.C2H2C.BF3D.C2H_百度...
答:
A.
乙烷
分子中每个C原子含有4个σ键,所以每个C原子
价层电子对
个数是4,则C原子采用sp3杂化,故A正确;B.乙炔分子中每个C原子含有2个σ键,所以每个C原子价层电子对个数是2,则C原子采用sp杂化,故B错误;C.BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以B原子价层电子对个数是3,则B原子...
乙烯
价层电子对数
怎么算
答:
碳原子的电子构型是1s2,2s2,2p2,其中
价电子层
有4个电子。碳原子通过共价键连接两个氢原子,形成
乙烷
分子,其
电子对数
为2×2=4。在乙烯分子的形成中,两个碳原子中的一个价电子层上的一个电子从原本的2p轨道跳到相邻的空的2p轨道上,形成了一个π电子对。再加上两个碳原子上的其他三个σ电子...
杂化轨道数等于
价层电
吗 我怎么感觉一样啊 请给出具体解释和反例,求...
答:
杂化轨道数和价层电子数无关。例如,同样是碳原子,在
乙烷
中是sp3杂化,杂化轨道数为4;在乙烯中是sp2杂化,杂化轨道数是3;在乙炔中是sp杂化,杂化轨道数是2.而碳原子
的价层电子
数为4.
怎么判断下列物质的杂化类型,讲述清楚
答:
用VSEPR或者判断轨道数目判断即可。(3)碳原子有四对成
对电子
,用四个轨道形成四个杂化轨道,故取sp3杂化。(4)苯环上的六个碳原子:都成3根σ键,使用3个轨道形成杂化轨道,故取sp2杂化。剩余1个电子所在的轨道垂直于平面。甲基所在的碳原子同上,取sp3杂化。(5)四个碳原子都成3根σ键,取sp2杂化...
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