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乙烯价层电子对数怎么算
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第1个回答 2024-01-07
1、确定中心原子的价电子数。
2、计算中心原子的孤电子对数。
3、计算中心原子的成键电子对数。
4、计算价层电子对数。
相似回答
乙烯
的
价层电子对数怎么算
答:
因此,
乙烯
分子的两个碳原子分别与两个氢原子形成双键和单键,共享了4个电子,这4个电子就是乙烯的
价层电子对数
。
乙烯
的杂化轨道到底应该用公式
怎么算
?到底应该怎么运用这个公式?_百度...
答:
成键电子对数+孤电子对数
。乙烯中每个碳的成键电子对数都是3(与两个氢和另一个碳),孤电子对数都是0(碳的四个电子三个用来形成西格玛键,一个用来形成π键,所以没有未成键电子)所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=杂化轨道数目,所以为一个s两个p杂化,即sp2杂化。
乙烯价层电子对数怎么算
答:
1、确定中心原子的价电子数。2、计算中心原子的孤电子对数
。3、计算中心原子的成键电子对数。4、计算价层电子对数。
乙烯
的孤
电子对怎么算
答:
1、首先,每个碳原子有4个
价电子
。每个碳原子与两个氢原子形成共价键,这代表着每个碳原子与氢原子共享2个价电子。2、其次,每个碳原子剩余的价电子数为4减2等于2。3、最后,每个碳原子上的2个价电子可以与另一个碳原子上的2个价电子形成圆周率键。
乙烯
的
价层电子对数怎么算
,
答:
用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.
价层电子对数
是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究
乙烯
这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知 ...
'
乙烯
的
价层电子对数
是多少,
怎么算
的?
答:
用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.
价层电子对数
是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究
乙烯
这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知 ...
乙烯
的
价层电子对数怎么算
,详细点。
答:
3个
乙烯
的
电子
结构是什么?
答:
2P4。O3类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知,也可直接
计算
中心氧原子上的孤
电子对数
为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个
价层电子对
推出SP2。
乙烯
有几个孤
对电子
?
答:
乙烯
孤
对
电子数为0。根据公式1/2(a-xb)
计算
中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个
价层电子
,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有:1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤...
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