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乙烯的中心原子价层电子对数
价层电子对
互斥模型是怎么回事?
答:
vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),
中心原子
A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤
电子对数
。
价层电子对
互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小。...
Tli4 3-的空间构型怎么求?
答:
BBr3
中心原子
sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤
对电子
形成离域键。NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子。
...依次增大.A
原子
、C原子的L能层
中
,都有两个未成
对的电子
答:
Fe2+离子的价层电子排布3d6,其价层电子排布图是,F为Cu元素,原子核外有29个电子,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:;1s22s22p63s23p63d104s1;(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,
中心原子
碳
原子的价层电子对数
为4+22=3,所以碳原子的轨道杂化方式为sp2杂化;...
...
原子
序数依次增大,C基态原子核外有三个未成
对电子
,B与D形成的化...
答:
所以其电子式;化合物ABC是氢氰酸,结构式为.故答案为:;.(3)杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数.BF32-
中心原子
杂化轨道数=3+0=3,所以采取sp2杂化;D3中心原子杂化轨道数=3,所以采取sp2杂化;FD42-微粒
中价层电子对数
=4+0=4,所以它的VSEPR模型为正四面体,因为没有孤电子对,所以其空间...
...A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO 2?3
的中心原子
均为sp3杂化C.C2H2分...
答:
A.CS2中价层电子对个数=2+12(4-2×2)=2,且该分子中正负电荷重心重合,所以为直线形非极性分子,故A错误;B.SiF4中价层电子对个数=4+12(4-4×1)=4,SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2-3×2)=4,所以SiF4和SO32-
中中心原子
的
价层电子对数
均为4,因此中心原子均为sp3杂化,故...
高中
化学
空间构型公式是什么?
答:
高中化学中,空间构型的确定遵循一定的规则。对于分子H2S,其
价层电子对数
的计算公式是:价层电子对数 =
中心原子
形成的σ键数 + 1/2。空间构型描述的是分子中原子间的空间排列形态。这些原子不是随机分布的,而是以特定的方式结合,形成分子在空间中的特定几何形状。分子的几何构型可以通过了解化学键的...
BeCl2的结构式如何表示?
答:
对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2,成键
电子对数
目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故为sp杂化。取代法:以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其它
原子
或原子团取代原型分子中的部分...
vsepr模型有几种
答:
并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。3、同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住
中心原子价层电子对数
目这一关键因素,运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设,成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状。
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