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乙烯的中心原子价层电子对数
如何用VSEPR理论判断
中心原子
轨道杂化方式和粒子空间构型?
答:
如何使用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?首先,确定中心原子的价层电子数。这可以通过以下公式计算得出:
价层电子对数
=(
中心原子价
电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/ 2。例如,对于氢和卤素原子,它们各自提供1个
价电子
;而氧和硫原子则不提供电子,因为它们在成键时通常...
根据
价层电子对
互斥理论及
原子
的杂化理论判断NF3分子的空间构型和
中心
原...
答:
【答案】:D D[解析]根据
价层电子对
互斥理论可知,氨气分子中氮
原子
含有的孤对
电子对数
=(5-3×1)/2=1,所以氨气是三角锥形结构,氮原子是Sp3杂化,答案选D。
什么叫
价层电子对
互斥模型?
答:
vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),
中心原子
A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤
电子对数
。
价层电子对
互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小。...
关于XeO6 2-离子
答:
如何计算中心原子周围
价层电子对
的数目?=(
中心原子的价电子
数 + 与中心原子成键的原子数 + 负离子电荷数 正离子电荷数)/ 2 中心原子的价电子数?2A: 2; 3A: 3; 4A: 4; 5A: 5; 6A: 6; 7A: 7; 8A: 8 2B: 2 SO42-: +2; H3O+: 1 O S ...
这道
化学
题怎么解 离子半径大小怎么辨别?
答:
3.要看
中心原子
的杂化类型 主要分为几种杂化:SP杂化(分子构型为直线)SP2杂化(分子构型为平面正三角形)SP3杂化 (分子构型为正四面体)SP3D杂化 (分子构型为正六面体)SP3D2杂化 (分子构型为正八面体)先教你个简单规律:B的最外层电子为3 每个F都跟B共用一个电子 所以
价层电子对数
=(3+3)...
...卤化物等多种类型的化合物.(1)基态溴
原子的价电子
排
答:
故答案为:BrI>ICl>Cl2;(3)因F的电负性最大,则HF分子中存在氢键形成二聚分子,故答案为:HF分子间形成氢键;(4)I3+可看成II2+,
中心
I
原子的价层电子对数
为=7+1×2?12=4,中心I原子的孤电子对数为7?1?1×22=2,则I3+的空间构型为V形,中心I原子采取sp3杂化,故答案为:V形;sp3...
BeCl2的结构式如何表示?
答:
对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2,成键
电子对数
目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故为sp杂化。取代法:以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其它
原子
或原子团取代原型分子中的部分...
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