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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-12-01
3或11,分为酸碱两种,
当溶液PH=3时,H+浓度为0.001mol/L,根据[H+][OH-]=1x10-14
所以OH-浓度为1×10-11mol/L,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
当溶液PH=11时,OH-浓度为0.001mol/L,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
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其他回答
第1个回答 2011-12-04
3或11
相似回答
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol
/
L,则该溶液的PH可能
...
答:
当
溶液PH
=3时,H+浓度为0.001mol/L,根据[H+][OH-]=1x10-14 所以OH-浓度为1×10-11mol/
L,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol
/L 当溶液PH=11时,OH-浓度为0.001mol/L,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)
等于
10-11mol
?
L
-
1,则该溶液的pH
可...
答:
L-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol?L-1<1×10-7 mol?L-1,说明该溶液抑制水电离,
所以该溶液可能是酸也可能是碱
,如果是酸溶液,则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L,溶液的pH=3,如果是碱溶液,则溶液中氢原子浓度是1×10-11 mol?L-1,溶液的pH=11,故选A.
在
常温
时
,某溶液中由水电离
出来的[
H+
]
=1×10-11mol
/
L, 则该溶液的PH是
...
答:
首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的。(1)若为酸溶液,则溶液中的OH-是
由水电离产生的,
H+主要是由酸电离产生的。因为现在水电离出来
的c(H+)=1×10-11mol
/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/
L,则溶液中的
c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/
L,则pH
=3。(2)若为碱...
化学水的
电离
和
溶液的
酸碱性
答:
答案为11或3,由于
常温下,某溶液中由水电离产生的c(h+)=1×10-11mol
/l,由水电离产生的c(oh-)=1×10-11mol/l,而常温下纯水中由水电离产生的c(h+)=1×10-7mol/l,可知是抑制了水的电离,若加酸抑制,则氢氧根离子的浓度就是水电离 的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为1...
常温,某溶液中,水电离产生的C(H+)=1
*
10
的负
11
次方
mol
/
L,则该溶液的pH
...
答:
碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+为10的负11次方,即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加。因此,
常温,某溶液中
,
水电离产生的C(H+)=1
*10的负11次方
mol
/
L,则该溶液的pH可能是11
,也可能是3。
...下
某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol
/
L
答:
12mol/L=10-6 mol/L,所以纯水的pH=6,在该温度下
某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol
/L,酸或碱都抑制水电离,所以
该溶液可能
呈酸性也可能呈碱性,如果溶液中的氢离子全部为水电离的,则溶液中c(H+)=1×10-11mol/L,所以
溶液的pH=
11,如果溶液中氢离子来自于酸和水电离的,...
(1)常温下,某溶液中由水电离
出
的c(H+)=10
-13
mol
/
L,则该溶液的pH可能
为...
答:
故答案为:1或13;1.0×10-
10mol
/L或1.0×10-4mol/
L;(
2)某温度时,水的离子积 KW
=1×10
-13,
常温下,
水的离子积常数 是1×10-14,水的电离 是 吸热反应 ,升高温度促进
水电离
,所以该温度>25℃;此温度下
pH=11的
氢氧化钠
溶液 中
氢氧根离子 浓度为0.01mol/
L,pH
=1的 稀硫酸...
某溶液中由水电离
出来
的C(H
离子
)=10
的负
11
次方
,则溶液的PH可能
为???
答:
亦即,此
溶液pH
=
3;第二种情况:溶液是碱性的。从而,
溶液中水电离
出来的H+就是
溶液中的H+
,因为碱性
溶液的
溶质可以认为不会再电离出H+。所以,
溶液中H+
的浓度[H+] =
10
^-
11mol
/L,从而pH = 11.注意:这类题目算出来的两个答案肯定是和为14(如果离子积是10^-14的话)。
常温下,由水电离
出
的c(H+)=1×10
-12
mol
/
L,则溶液PH的
只为12。这句话对...
答:
水电离
出
的c(H+)=1×10
-12
mol
/L,说明一定是酸或碱
溶液,
因为酸或碱的溶液才会抑制水的电离,使水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<10^-7 酸性时,可以忽略水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L =C(OH-)水 所以C(H+)酸*C(OH-
)水=
10^-14 C(H+)酸=10^-14/10^-12=10^-2 ...
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