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水电离出的氢离子
水电离出的氢离子
怎么算?求过程
答:
pH=4的CH₃COOH,c(H+)=1.0×10⁻⁴mol/L,c(OH⁻)=1.0×10⁻⁸mol/L,由
水电离出的氢离子
浓度=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁸mol/L pH=10的NaOH,c(H+)=1.0×10⁻¹ºmol/L,c(OH⁻)=1.0×10̿...
水电离
后产生什么?
答:
水电离
产生
氢离子
(H+)和氢氧根(OH-)
化学:由
水电离出的
[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为...
答:
水电离出的氢离子
浓度为10的-12次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱。因为水电离的氢离子氢氧根比为1:1所以氢离子浓度=氢氧根浓度 室温下 溶液离子积是定值 10^(-14) 用10^(-14)除以10^-12,就是酸或碱电离的氢离子数1*10^-2 ...
水电离
产生的H
离子
浓度 高中化学
答:
水是中性,它
电离
产生的
氢离子
浓度是十的负七次方(10∧-7)。本题的意思应该是在酸性溶液中,而不是单指
水电离出的氢离子
浓度,如果是纯水电离出的氢离子浓度不可能是10∧-3
水可以
电离出氢离子
和氢氧根离子吗
答:
水可以
电离出
氢离子和氢氧根离子,具体分以下三种情况:1、水是一种极弱的电解质,在常温下水自身会电离出极少量
的氢离子
和氢氧根离子(严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-,因为氢离子极易被其他水分子吸引,因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ,但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-)。
有强酸溶于水之后,那
水电离出的氢离子
浓度应该怎么求
答:
1.
水电离出的氢离子
=水电离出的氢氧根离子 2.溶液中氢离子*氢氧根离子=10的-14次方 3.加强酸用氢氧根算,加强碱用氢离子算 例如PH=2的HCl中,求水电离出氢离子的浓度。因为加HCl,所以所有H+为HCl电离出的(水电离出的忽略不计),OH-却是水电离出的。所以水电离出氢离子的浓度=水电离出氢氧根...
ph=2的碱性溶液中由
水电离
出来
的氢离子
浓度是多少…求详细的解答过程...
答:
常温下,水的Kw=10^-14mol/L。那么ph=2,说明氢离子的浓度是10^-2,那么
水电离
出来
的氢离子
浓度是10^-12 100°C,水的Kw=10^-12mol/L。那么ph=2,说明氢离子的浓度是10^-2,那么水电离出来的氢离子浓度是10^-10
水电离出的氢离子
浓度是多少?
答:
水电离出的氢离子
浓度为1x10-12,溶液可以是酸性也可以是碱性。由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的。且CH+*COH-=Kw。在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+(酸电离的)*COH-(水电离的)=Kw。在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则CH+(水电离的)*COH-(碱电离的)=...
水的电离
和ph计算
答:
水电离出的氢离子
浓度为1*10的负十二次方 水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方 有两种情况:一种是酸溶液,溶液中的氢离子是酸和水电离出来的,而氢氧根全部是水电离出来的(为1*10^-12),此溶液pH=2;一种是碱溶液,溶液中的氢离子全部是水电离出来的(为1*10^-12),此溶液pH=...
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水的电离
!!! 求教高手!!!
答:
这句话是错的 在室温下,水的离子积=1*10^-14 正常情况下由
水电离出的氢离子
浓度是1×10^-7mol/L 现在溶液中由水电离出的氢离子浓度是1×10^-3mol/L 说明溶质促进了水的电离,而酸或碱的溶液中水的电离都是被抑制的,盐水解能够促进水的电离,故此溶液绝对不是盐酸,只能是盐溶液。
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