水的电离和ph计算

Question

水电离出的氢例子浓度为1*10的负十二次方，溶液中的PH值怎么算？
… 请大家帮忙~

Answer 1

水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方 水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方
有两种情况：
一种是酸溶液，溶液中的氢离子是酸和水电离出来的，而氢氧根全部是水电离出来的（为1*10^-12），此溶液pH=2;
一种是碱溶液，溶液中的氢离子全部是水电离出来的（为1*10^-12），此溶液pH=12。

Answer 2

水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方 水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方 水在常温下的电离平衡常数为10的负十四次方 所以外界所加的物质溶于水中 可能是氢离子0.01mol/L 或 氢氧根0.01mol/L 溶液的PH值可能是2 也可能是12

Answer 3

盐酸相当于桥梁的作用，盐酸与醋酸均为一元酸，但一强一弱；盐酸与硫酸均为强酸，但前者为一元酸，后者为二元酸。
（1）当它们ph相同时，即氢离子浓度相等，醋酸为弱酸，不完全电离，必须浓度更大一些才能与盐酸电离出相同浓度的氢离子，故醋酸浓度大于盐酸；盐酸与硫酸均为强酸，氢离子浓度相等，则盐酸的浓度为硫酸浓度的二倍。故醋酸大于盐酸大于硫酸。
（2）当它们物质的量浓度相同时，醋籂川焚沸莳度锋砂福棘酸不完全电离，盐酸和硫酸完全电离，故醋酸的氢离子浓度比盐酸的氢离子浓度小，醋酸ph比盐酸的大；1摩尔hcl电离出1摩尔氢离子，1摩尔硫酸电离出2摩尔氢离子，所以此时盐酸氢离子浓度为硫酸氢离子浓度的一半，盐酸的ph比硫酸的大。故醋酸大于盐酸大于硫酸。

Answer 4

水电离出的氢氧根离子浓度和水电离出的氢离子浓度是相同的，也是10的负十二次方，
而总的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是10负十四次方。那么溶液中氢离子浓度为10的-2次方
那PH就是2了

Answer 5

PH的定义是氢离子浓度的负对数
写成公式就是PH=-lg[H+]
所以知道了氢离子的浓度，往公式里一代，答案不就出来了嘛。
PH=12